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1、江西省南昌市第十中学2019届高三上学期第二次月考化学 试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】A【解析】试题分析：A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。考点：考查
2、化学与生活的有关判断2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC. Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD. 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则完全燃烧生成的二氧化碳分子数不是0.5NA，故A错误；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液
3、中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，含有氢离子个数为0.1NA，故B错误；C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固体质量增加56g，转移2mol电子，所以固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA，故C正确；D.足量的Fe与71gCl2充分反应，71gCl2的物质的量为1mol，1molCl2反应生成Cl-转移的电子数为2NA，故D错误。故选C。【点睛】易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸
4、溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出C02； 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸
5、，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质
6、，故错误。能说明醋酸是弱电解质的是，所以A正确。故选A。【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的pH值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C. 由水电离的c（H+）=110-14molL-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【答案】A【解析】
7、【详解】A.c（H+）/c（0H-）=1012的溶液显酸性，该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B.pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，B不能大量共存；C.由水电离的c（H+）=110-14molL-1的溶液，可能为酸性或碱性溶液，酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，C不能大量共存；D.c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中，Fe3+与SCN-结合成络合离子，不D能大量共存。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；由于形成络合离子，离子不能大量共存。5.为
8、实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0molL-1盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.Br2和CCl4互溶，不能用分液的方法分离，Br2在水中的溶解度比在CCl4中的溶解度小，不能用水萃取Br2和CCl4混合液中的Br2，但Br2和CCl4沸点不同，应用
9、蒸馏的方法分离，故A错误；B. 葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，可用银氨溶液检验，故B正确；C. 稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO，不能生成氢气，故C错误；D.中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，测定NaOH溶液的浓度时，需要用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误。故选B。6.汉黄苳素是传统中草药黄苳的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（） A. 汉黄苳素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗lmolBr2D. 与足量H2发生
10、加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】【详解】A.根据该分子的结构简式可知，其分子式为C16H12O5，故A错误；B.该分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C.该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子，可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1mol该物质最多可消耗2molBr2，故C错误；D.该物质与足量H2发生加成反应后，碳碳双键和羰基均被加成，官能团种类减少2种，故D错误。故选B。7.已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
11、A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B. 升高温度，平衡一定发生移动C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D. 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)【答案】B【解析】【分析】A.根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动；C.平衡常数只受温度影响；D.应用实际参加反应的物质或离子表示平衡常数。【详解】A.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，
12、溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；B.反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故C错误；DFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，平衡常数表达式K=cFe（SCN）3/c（Fe3+）c3（SCN），故D错误。故选B。8.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定C. 随着NaO
13、H溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小D. 碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小【答案】D【解析】【详解】A.滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入标准溶液会将标准液稀释，应用标准NaOH溶液润洗滴定管后再装入标准NaOH溶液，故A错误；B.用酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为红色，故B错误；C.锥形瓶中溶液原来显酸性，随着NaOH溶液滴入，慢慢变为中性、碱性，pH由小变大，故C错误；D.碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，测定结果偏小，故D正确。故选D。9.热激活电池可用作火箭
14、、导弹的工作电源。一种热激活电池基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列说法正确的是A. 放电过程中，Li+向负极移动B. 正极反应式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2C. 每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转【答案】C【解析】【详解】A.放电过程为原电池，阳离子Li向正极移动，故A错误；B.正极发生还原反应，故电极反应式为：PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故B错误；C.根据电
15、极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，故C正确；D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误。故选C。10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是A. 30 min时降低温度，40 min时升高温度B. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/（Ls）-1C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D. 20 min40 min间该反应的平衡常数均为4【答案】D【解析】【分析】由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=
