《人教高中化学必修一4.2 富集在海水中的元素——氯 教案2 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学必修一4.2 富集在海水中的元素——氯 教案2 .doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节富集在海水中的元素氯 教学目标1.知识与技能：使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。2.过程与方法目标：通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识
2、、产品质量意识。 教学重点氯气实验室制法原理、装置的选择确定 学时难点实验室制备气体的一般流程 教学活动 【导入】导课猜谜语：黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它-打一化学物质(氯气)通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。无论在工业上还是在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是HCl、NaCl，因此常用这些作为反应物。 【讲授】制备气体的基本思路药品选择发生装置净化装置收集装置尾气处理装置 【活动】合作探究一、探究内容：1、学案合作探究部分所有内容2、思考：
3、除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用NaOH溶液？为什么？ 除去Cl2中混有的HCl气体时能不能用饱和的NaHCO3溶液？为什么？二、探究要求：1.组长做好调控，针对疑惑点讨论，提高效率。2.每个同学都要做到：认真、热烈、高效、有序、激情、投入，在讨论中继续完善学案3.讨论中及时回顾知识储备和思维导引，也可翻阅资料。为小组讨论寻找理论和知识依据。4.在讨论时遇到组内得不到统一答案的问题，进行标记，迅速进入下一题的讨论。 【活动】精彩展示展示内容：探究一1、2题 板书展示展示要求：1、其它题目均采用自由展示、口头展示2、如有必要可上黑板进行板书或画图展示。3、其他小组和同学可进行质疑和补充。4
4、、计算题8组进行点评，3组可进行补充5、展示、点评+2分，补充、质疑+3分 【讲授】实验室制备氯气的原理其实在第一节课我们已经知道了,氯气是由舍勒第一开始在实验室制得的，而且这是实验室制取的常用方法。用到的就是浓盐酸、二氧化锰。在选用试剂的时候，大家容易误认为只要氯离子多就行了，其实氯离子在酸性大的时候还原性会更强，即还与氢离子的浓度有关,所以用浓盐酸。【指出】：氧化剂是MnO2，还原剂是浓HCl，氧化产物Cl2，还原产物MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知 还原剂：酸=1：1。【离子方程式】：MnO2+4H+2C
5、l(浓)Mn2+Cl2+2H2O（学生板书） （浓硫酸、浓磷酸不拆）【强调】：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。 【练习】计算实验室用足量的MnO2和146克的浓盐酸共热(不考虑HCl的挥发和Cl2的溶解)，得到Cl2的质量为（C） A142克 B71克 C小于71克 D大于142克 【讲授】常见的气体制备装置以前我们都学过哪些气体的制备实验，分别是怎样实验的？O2：固+固加热制气体H2、CO2：固液不加热制气体点评：选择气体的发生装置是依据制备气体、所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。【总结】ppt展示并讲解常见制备方法 【讲授】常见
6、的气体收集和尾气处理依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集。因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集讨论：依据氯气的物理性质来分析直接收集不再连接其他装置了是否完善？归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必须要注意尾气的处理。（4）尾气吸收装置【设问】根据学过的氯气的性质，应该选用什么溶液来吸收？【答】易溶于水的NaOH溶液吸收原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【讲授】常见的干燥剂ppt展示常见的干燥剂及其用法 【讲授】课堂小结本节课我们主要讲了氯气的制备，重点讲的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考的热点内容之一，希望同学们通过本节的讲解，能够熟练掌握氯气的制备方法并用此探究方法和原理解决今后遇到的其它的相关实验问题。
