《新高考化学人教版大二轮复习检测题汇编第7章化学反应速率和化学平衡7-3aWord版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学人教版大二轮复习检测题汇编第7章化学反应速率和化学平衡7-3aWord版含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新高考化学人教版大二轮复习检测题汇编板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)12017张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K值
2、不变，但平衡可能发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。2下列有关说法中正确的是()A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变答案A解析该反应为熵减反应，则有S0；该反应在高温下能自发进行，据HTS0时反应能自发进行可知，该反应H0，该反应在室温下不能自发进行，据HTS0，B错误。该反应为熵减反应，则有S0，该反应在室温下能
3、自发进行，据HTS0时反应能自发进行可知，该反应Hp2Bb、c两点对应的平衡常数：KcKbCa点：2v(NH3)正3v(H2)逆Da点：NH3的转化率为1/3答案B解析相同温度下，压强越大，N2的体积分数越小，所以p2p1，A错误；由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K越大，B正确；a点为平衡点，应为3v(NH3)正2v(H2)逆，C错误；假设反应后气体总体积为1 L，则N2为0.1 L、H2为0.3 L，未反应的NH3为0.6 L，参加反应的NH3为0.2 L，所以氨气的转化率为100%25%，D错误。5.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质
4、的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。62017天津市河西区质检将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下
5、的平衡数据列于下表：下列说法正确的是()A该反应的H0，A错误；该反应前后气体分子数增大，则S0，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，B错误；25 时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2103 mol/L、1.6 103 mol/L，因此Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，C正确；NH2COONH4为固体，加入少量NH2COONH4平衡不移动，D错误。7下列有关叙述中正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0答案B解析该反应中固体分解生成气体和固体，则该反应熵增加，且为吸热反应，则有H0，S0，当温
6、度升高时，使HTS0，该反应能自发进行，A错误；该反应的H0，当H0时，高温下可自发进行，C错误；该反应为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，则有H0，D错误。82017成都高三质检在两个固定容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应在高温下自发进行B氢碳比：x2.0C氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D向处于P点状态的容器中，按2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次
7、平衡后(CO2)减小答案C解析通过图像可判断该反应的H0，因S2.0，B错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C正确；设再充入n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相当于n(CO2)n(H2)2 mol6 mol，总共相当于加入(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25的CO2、H2，即氢碳比为52，该比值大于2，故CO2转化率增大，D错误。92017江苏南通高三调研一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容
8、器中发生反应：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时达到平衡。下列说法中正确的是()A容器中前5 min的平均反应速率：v(CO)0.16 molL1min1B该反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80%答案C解析A项，v(CO)v(COCl2)0.32 molL1min1，错误；B项，容器中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，、中，温度相等，所以
9、K相等，中K10，中K10，解得a0.55 mol，正确；D项，容器中，CO的转化率为80%，选项中加入的CO和Cl2比容器中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。二、非选择题(共28分)102017贵州贵阳高三期末(14分)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N23H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气为原料来制取
10、合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请回答下列问题：该温度下，上述反应的平衡常数K_；反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A减少CH4的物质的量 B降低温度C升高温度 D充入H2若保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，当a0.2时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_。答案(1)C(2)0.0675D
