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1、福建师大附中20172018学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32第卷 选择题（共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分；共48分，每小题只有一个选项符合题意）1关于能量变化，下列说法错误的是（ ）A甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能B植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，
2、若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率3已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO2（g）H=+2171kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是（ ）A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行4下列叙述错误的是（ ）A钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C
3、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应5如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）A加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2Kj，则184Q2Q16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2（g）、I2（
4、g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），H0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7某实验小组依据反应AsO43-+2H+2IAsO33- +I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）A调节pH可以改变反应的方向BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH=5时，负极电极反应式为2I2eI2DpH0.68时，氧化性I2AsO43-8已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热
5、，KClO3的分解机理为：2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法不正确的是（ ）A将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率B1g KClO3，1g MnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gCKClO3分解速率快慢主要取决于反应D1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎
6、没被腐蚀10我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2H2O2+S已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是（ ） A该装置将电能转化为光能BH+从甲池移向乙池C甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+2e=H2AQD乙池溶液中发生的反应为H2S+I33I+S+2H+11铁镍蓄电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时K+向Fe电极迁移B电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大C电池放电时，正极反应为Fe+2OH2eFe(OH)2D电池充电时，阴极反应为2N
7、i(OH)2+2OH2eNi2O3+3H2O12氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v（正）v（逆）Cc点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小D若反应在一绝热容器中进行，则平衡常数KbKc13在373K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L在60s时，体系已达平衡，此时容器内压
8、强为开始时的1.6倍下列说法正确的是（ ）A前2s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）-1B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25molD平衡时，N2O4的转化率为40%14在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析正确的是（ ）A04 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）B该反应是一个吸热反应C平衡后升高温度，K值增大D该反应的平衡常数表达式为：K=15电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技
9、术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（ ）A电源的A极是负极B电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C阳极上发生电极反应：H2Oe=OH+H+，D消耗1molO2，可以产生4molOH16以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa
10、点的平衡常数小于b点Bb点，v正（CO2）=v逆（H2O）Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变第II卷 非选择题 （共52分）二填空题（本题包括3小题，共28分）17（10分）化学反应过程伴随着能量的变化，不同的反应具有不同的反应热。（1）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯，泡沫塑料，泡沫塑料板，胶头滴管，环形玻璃搅拌器，量取反应物时，取0.50molL1的盐酸，0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有_（填序号）。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化
11、钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）燃烧热是一种特殊的反应热。甲醚（CH3OCH3，通常条件下为气态）被称为21世纪的新型燃料，其燃烧热为1455kJ/mol。写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）CH3OCH3（g）的反应热为_18（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装
12、置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。（2）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_。（3）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。该电池的工作原理如图所示，放电时该电极的正极反应式为_。（4）海水的pH一般在7.58.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42HCO3含量/mgL19360832001100160001200118电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。开始时阴极的电极反应式为_，电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为_。淡水的出口为a、b、c中的_出口19（14分）（1）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：IS2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1；IIS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2；已知：H1” “”“”、“”或“=”)。T时，若再充入等体积的CO2和CO，平衡向_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。)800时,反应达平衡后CO2的转化率为_（保留三位有效数字）。
