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1、YCY 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64 Ca：40 S：32第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48。每小题只有一个选项符合题意。）1科学杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。 下列关于水的说法中正确的是（ ）A水的电离过程是放热的过程B盐的水解一定能促进水的电离C催化剂能提高水分解的转化率D金属的电化腐蚀与水无关2下列各组变化过程都不涉及化学变化的是（ ）A电离、电镀、电泳B水解、电解、溶解C蒸发、蒸馏、升华D爆炸、腐蚀、盐析3下列说法中正确的是（ ）A将煤粉碎后燃烧可以增大煤的燃烧热B需使用催化剂可以提
2、高SO2氧化为SO3时SO2的转化率CSO2氧化为SO3时采用常压条件，因为压强对该反应无影响D升高温度可以增大SO2氧化为SO3的反应速率4固体草酸晶体中不存在的作用力是（ ）A离子键B共价键C氢键D分子间作用力5下列实验数据记录正确的是（ ）A用天称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液B用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液 22.32mLC用pH试纸测得新制氯水的pH为4D常温下，用气球收集500mlNO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol6由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molA
3、l(OH)3，最少需要消耗HCl和NaOH的物 质的量为（ ）A3mol、3molB1mol、1molC0.75mol、0.75molD0.25mol、0.25mol7金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中8某装置中发生如下反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2，关于该装置下列说法不
4、正确的是（ ）A该装置一定为电解池B该装置一定为原电池C金属铜为电解池的阳极D电解质溶液可能是硫酸钠溶液9分别与1L 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应的下列物质：醋酸稀溶液、稀盐酸、 浓硫酸，反应后放出热量分别为Q1、Q2、Q3，则下列关系正确的是（ ）AQ1=Q2=Q3BQ1Q2Q2Q3D无法确定10NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A4g金属钙变钙离子时失去的电子数为0.2NAB在常温常压下，1molN2所含有的原子个数为NAC50mL 0.1mol/L H2SO4溶液中含有氢离子数为0.005NADaL HCl气体的分子数为aNA/22.411将一因锈蚀而部分变为铜绿
5、Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222，Cu2(OH)2CO3加热分 解得氧化铜的铜片在空气中充分加热，最终固体的质量不可能（ ）A减轻30%B减轻10%C不变D增重5%12下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）AI、ClO、NO、H+BK+、NH、HCO、OHCK+、AlO、HSO3、ClDFe3+、Cu2+、SO、Cl13下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 Ca+2HCO+2OH CaCO3+2H2O+COB少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+2I=2Cl+Fe2+I2C氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD向氢氧
6、化钠溶液中通入过量CO2 CO2+2OH CO+ H2O14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法正确的是（ ）A电池工作时，锌为正极B电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e= Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用一定量NaOH稀
7、溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速度大小D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱16有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H+SO=SO2+H2O的化学反应的组合共有（ ）A10个B8个C6个D4个第卷（非选择题，共60分）二、填空题（26分）17（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏 B、盐析 C、过滤 D、重结晶 E、升华
8、 F、渗析 G、电解 H、加热分解 I、蒸馏 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后括号内： （1）从石油中分离出汽油和煤油等成分（ ） （2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠（ ） （3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠（ ） （4）除去粗铜中锌、银等金属（ ） （5）除去水中的Na+、SO、Cl等杂质（ ） （6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl（ ）18（6分）下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别。A、AlCl3、NaCl、NaCO3三种溶液B、Na2CO3、Na2SO4、K2S、Na2SO3、BaCl2、NaAlO
9、2六种溶液；C、CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3、Al2S3五种固体；A组可选用 （填名称，下同）；B组可选用 ；C组可选用 。19（14分）以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请回答下列问题： （1）电解过程中阴极的电极反应式为 、 ； （2）电解过程中共收集到气体的体积为 ； （3）若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为 ； （4）电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入 mol ；及 mol ； （5）电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为 分。（设1mo
10、l电子的电量为96500库仑）三、实验题（18分）20某课外活动小组学生拟用80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收一定量的CO2气体，制备较纯净的Na2CO3溶液，所用CO2气体自行制备。 （1）写出制取CO2气体反应的化学方程式 （2）写出用NaOH溶液吸收CO2气体所有可能反应的化学方程式 （3）为了防止过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3，请完成下列实验步骤：第一步：制取CO2气体；第二步：第三步： （4）按上述设计可用下列装置图完成第二步实验：装置A中石灰石可否用纯碱代替 ？理由是 装置B使用的试剂是 ，作用是 制得Na2CO3溶液的质量分数最大为 ，四、推断题（6分）21A
11、、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ，C 。 （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体（可使品红褪色）的化学方程式： 。五、计算题（10分）22接触法制硫酸排放的尾气中，含有少量的二氧化硫，为防止污染环境，在排放前设法进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放的1104米3（标准状况）尾气中二氧化碳的含量为0.2%（体积）。 问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理
12、论上可得到多少kg 石膏（CaSO42H2O）。 （2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2molL1的NaOH溶液中，使其完全反应，经测 定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。 （3）工厂利用尾气中SO2生产亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢 氧化钠间物质的量最佳比例，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、 n(NaHSO3)分别表示相应物质的量，设n(SO2)/n(NaOH)=x，试写出X在不同取值范 围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)湖南师大附中高三年级月考试题化 学参考答案一、选择题1B 2C 3D 4A 5B 6C 7D 8B 9B 10A 11A 12D 13A 14C 15C 16B二、填空题
