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1、2015-2016学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）1下列过程属于物理变化的是（）A油脂的水解B乙酸的酯化C石蜡油的分解D石油的分馏2下列物质中不属于合成材料是（）A玻璃B塑料C合成橡胶D合成纤维3化学反应前后一定发生变化的是（）A原子个数B化学键C质量D元素种类4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）AH2OBCaCl2CKOHDCl26如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食
2、物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A硝酸铵B食盐C蔗糖D生石灰7F和F两种粒子中，不相同的是（）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数ABCD8下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）AH2O2的电子式：BCO2分子的结构式：OCOC原子核内有8个中子的碳原子：D氯化钾的分子式：KCl9下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）ANaOH溶液B溴水CCCl4DH210一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A缩小体积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入HeD恒压，充入He11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器
3、时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A金属的活动性B金属的导电性C金属的延展性D地壳中金属元素的含量12反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s13如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）Zn为负极，Cu为正极Cu极上有气泡产生阳离子移向Zn极电子从Zn极流出沿导线流向Cu极该装置能将电能转化为化学能若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16gABCD14如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说
4、法正确的是（）A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙与溴水可以发生取代反应D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A、B、C分别为（）ABe、Na、AlBB、Mg、SiCC、Al、PDO、P、Cl二、填空题（本题包括4小题，共30分）16将下列物质进行分类（填序号）：O2与O3淀粉和纤维素126C与136C和 CH3CH2CH2CH3和（1）互为同位素的是；（2）属于糖类的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，
5、发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有（答两种即可）18现有如下两个反应：ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1）上述能设计成原电池的反应是（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：（2）上述不能设计成原电池的反应是，其原因是19现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1）
6、元素T在周期表中的位置是；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）；a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是（填化学式）三、实验题（本题包括2小题，共18分）20某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：ClI请你按照他们的设计思路完成该实验【可供选
7、择的试剂有】稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液，KMnO4，NaOH溶液，硝酸银溶液烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性ClI21某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为：在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是（任写两种即可）四、计算题（本
8、题包括1小题，共7分）22某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g回答下列问题：（1）通过计算确定A的化学式（2）写出烃A可能的结构简式五、选择题（每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中）232014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A碱性：KOHNaOHB溶解度：SO2CO2C酸性：HClO4H2SO4D气态氢化物的稳定性：H2ONH324已知aAn+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A最外
9、层电子数：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+D单质还原性：BACD25在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12BC6H14CC7H12DC7H142
10、7现有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）（）A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC气态氢化物的稳定性：YTD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题（本题包括2小题，共14分）28表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题族周期AAAAAAA0一二三（1）、的原子中半径最大的是（写编号）（2）和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）
11、；（3）、的气态氢化物中的稳定性较强的是；（4）写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式29一定条件下，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示回答下列问题：（1）D是（填离子符号）（2）BA+C反应的离子方程式为：；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O22ZnO则该电池的负极材料是；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动
12、潜艇的液氨液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为；电池的总反应为31乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题：、写出物质的化学式：A，B，C、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：；反应类型：；反应类型：2015-2016学年湖南省湘潭市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）1下列过程属于物理变化的是（）A油脂的水解B乙酸的酯化C石蜡油的分解D石油的分馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A油脂在碱性条件下水解为皂化反应，生成高级脂肪酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B乙酸的酯化反应是乙酸和醇在浓硫酸作用下发生的取代反应，属于化学变化，故B错误C石蜡油的分解是使长链烃分子断裂为
