《2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷离子反应离子共存及检验新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习知识点同步练习卷离子反应离子共存及检验新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 离子反应离子反应 离子共存及检验离子共存及检验 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 B 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I H2O2 2H I2 2H2O C 双氧水作脱氧剂 用于消除水中的氯气 Cl2 H2O2 2H O2 2Cl D 向 NH4Al SO4 2溶液中滴入 Ba OH 2溶液恰好使 SO42 完全沉淀 2Ba2 Al3 SO42 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O 答案 D 2 某溶液由 Na Ag Ba2 Al3 A
2、lO2 Fe2 NO3 Cl SO42 中若干种组成 现 将溶液分成两等份 再分别通入足量的 NH3和 SO2充分反应后 最终均有白色沉淀生成 则 溶液中一定含有的离子有 A Ag Al3 NO3 B Ba2 Al3 Cl C Ba2 Al3 NO3 D Al3 NO3 答案 D 3 在 Na 浓度为 0 5 mol L 1的某澄清溶液中 还可能含有 K Ag Al3 Ba2 NO3 CO32 SO32 SiO32 SO42 等离子 取该溶液 100mL 进行下图连续实验 所加试剂均过量 气体全部逸出 下列说法不正确的是 A 原溶液中一定不存在 Ag Al3 Ba2 SO42 B 实验中生成沉
3、淀的离子方程式是 SiO32 2H H2SiO3 C 原溶液一定存在 K CO32 可能存在 NO3 D 原溶液不存在 NO3 时 c K 0 8mol L 1 答案 C 4 某溶液中含如下离子组中的若干种 K Fe3 Fe2 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32 I 某同学欲探究该溶液的组成 进行如下实验 2 用铂丝蘸取少量溶液 在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 观察到紫色火焰 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成 该气体遇空气变成红棕色 此时溶液颜色加 深 但无沉淀生成 取 反应后的溶液分别置于两支试管中 第一支试管中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生 成 再滴加 KSCN 溶液 上层
4、清液变红 第二支试管中加入 CCl4 充分振荡静置后溶液分层 下层为无色 下列说法正确的是 A 原溶液中肯定不含 Fe2 NO3 S SiO32 I B 步骤 中无色气体是 NO 气体 无 CO2气体产生 C 原溶液中肯定含有 K Fe3 Fe2 NO3 SO42 D 为确定是否含有 Cl 可取原溶液加入过量硝酸银溶液 观察是否产生白色沉淀 答案 B 5 某溶液中只可能含有 H NH4 Mg2 Al3 Fe3 CO32 SO42 NO3 中的几种 若加 入锌粒 产生无色无味的气体 若加入 NaOH 溶液 产生白色沉淀 且产生的沉淀量与加 入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示 则下列说法正
5、确的是 A 溶液中的阳离子只有 H Mg2 Al3 可能含有 Fe3 B 溶液中一定不含 CO32 和 NO3 一定含有 SO42 C 溶液中 c NH4 0 3 mol L D c H c Al3 c Mg2 1 1 1 答案 B 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气 NO NO2 2OH 2NO3 H2O B 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量 Ag NH3 H2O AgOH NH4 C 用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2 MnO2 4H 4Cl Mn2 Cl2 2H2O D 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3C1O 2 Fe
6、 OH 3 4OH 2 3 FeO42 3Cl 5H2O 答案 D 7 分类法是一种行之有效 简单易行的科学方法 某同学用下表所示形式对所学知识进行 分类 其中甲与乙关系正确的是 选项 甲 乙 A 电解质 BaSO4 NaHSO4 SO3 B 弱电解质的电离 均分步电离 C 化学平衡影响因素 温度 压强 浓度 催化剂等 D 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池等 答案 D 8 下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 A 在溶液中加 KSCN 溶液显红色 证明原溶液中一定有Fe3 可能有 Fe2 B 气体通过湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 证明原气体中一定含有氨气 C 用铂丝蘸取白色粉末灼烧 火
7、焰成黄色 证明原粉末中一定有 Na 可能有 K D 向某溶液中加盐酸产生无色气体 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 说明该溶液中一定 含有 CO32 或 SO32 答案 D 9 孔雀石的主要成分是 Cu2 OH 2CO3 含 Fe2O3 FeCO3 Al2O3 SiO2杂质 工业上用孔雀 石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤 常温下 分别取滤液并向其中加入指定 物质 反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A 加入过量氨水 Fe3 NH4 SO42 OH B 加入过量 NaClO 溶液 Fe2 H Cu2 SO42 C 加入过量 NaOH 溶液 Na AlO2 SO42 OH D 加入过
8、量 NaHCO3溶液 Na Al3 SO42 HCO3 答案 C 10 某溶液中可能含有 H Na NH4 Fe3 Al3 SO42 等离子 向该溶液中滴加 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示 下列有关判断正确的是 4 A m 点处反应 H OH H2O B p 点 c NH4 c OH c H C 若取原溶液做焰色反应实验 焰色应为黄色 D 原溶液中存在的主要离子 n H n NH4 n Al3 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 五种固体物质 A B C D E 由下表中不同的阴阳离子组成 它们均易溶于水 阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 B
9、a2 阴离子 OH Cl CO32 NO3 SO42 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀 向该沉淀中加入足量稀 HNO3 沉淀部分溶解 剩余 白色固体 B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀 同时产生大量气体 少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀 过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象 B 溶液与 D 溶液混合后无现象 将 38 4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中 Cu 片不溶解 再滴加 1 6 mol L 稀 H2SO4 Cu 逐渐溶解 管口附近有红棕色气体出现 1 据此推断 A 的化学式为 A B 2 写出过量 C 与 D 发
10、生反应的离子方程式 3 B 溶液中滴入石蕊试液 现象是 原因是 用离 子方程式说明 答案 每空 2 分 共 10 分 1 CuSO4 FeCl3 2 Al3 4OH AlO2 2H2O 3 石蕊变红 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 12 12 分 室温下 现有 A B C D E F 六种常见化合物 已知它们的阳离子有 K 5 Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有 Cl OH CH3COO NO3 SO42 CO32 现将它们分 别配成 0 1 mol L 的溶液 进行如下实验 已知 室温下 饱和氢氧化钙溶液浓度约为 0 00165 g mL 测得溶液 A C E 呈碱性 且碱
11、性为 A E C 向 B 溶液中滴加 Na2S 溶液 出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为 1 2 的黑色沉淀 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 无明显现象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 写出下列化合物的化学式 A B C 2 实验 中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式 3 D 与 E 的溶液反应离子方程式是 答案 1 A Ba OH 2 B AgNO3 C CH3COO 2Ca 各 2 分 2 4Fe OH 2 O2 2 H2O 4Fe OH 3 3 分 3 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH
12、3 3CO2 3 分 13 16 分 碱式硫酸铁 Fe OH SO4 可用做净水剂 媒染剂等 工业上利用废铁屑 含少量 氧化铝 氧化铁等 生产碱式硫酸铁的部分工艺如下 已知 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe OH 3 Fe OH 2 Al OH 3 开始沉淀 2 3 7 5 3 4 完全沉淀 3 2 9 7 4 4 1 反应 中氧化还原反应的离子方程式 2 反应 中加入 NaHCO3调节体系的 pH 在 范围内 3 反 应 中 生 成 的 气 体 遇 空 气 变 红 棕 色 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 6 4 若反应 中通入 O2可减少 NaNO2的
13、用量 当消耗 1molO2可节约n NaNO2 mol 5 用稀硫酸调节体系的 pH 时 若硫酸加入量过少 容易生成沉淀 若硫酸加入量过大 不利于产品形成 用化学平衡移动原理说明其原因 6 碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe OH 2 离子可部分水解生成 Fe2 OH 42 聚合离子 该水 解反应的离子方程式为 答案 1 Fe H Fe2 H2 2 分 Fe 2 Fe3 3Fe2 2 分 2 4 4 7 5 2 分 3 Fe2 NO2 2H Fe3 NO H2O 2 分 4 4 2 分 5 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 若硫酸量过小 C H 过低 平 衡向正反应方向移动 会生成 Fe O
14、H 3 沉淀 若加入硫酸量过大 平衡逆移 溶液中C OH 过低 不利于产物的形成 3 分 6 2Fe OH 2 2H2O Fe2 OH 42 2H 3 分 14 12 分 100mL 某溶液中可能含有 H NH4 Mg2 Al3 Fe3 CO32 SO42 NO3 中的 几种 若加入锌粒 会产生 H2 若加入 NaOH 溶液 产生白色沉淀 且产生的沉淀量与 加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示 则 1 溶液中一定含有的阳离子有 一定不含有的离子有 2 C D 的离子方程式为 3 由 A B 及 C D 段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol L 1 和 mol L 1 答案 1 H NH4 Mg2 Al3 CO32 NO3 Fe3 每空 3 分 2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 分 3 1 0 5 每空 2 分
