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1、 中考化学一模试卷 题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1. 下列关于空气的说法正确的是（）A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 空气中的二氧化碳会造成酸雨C. 空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D. 洁净的空气是纯净物2. 下列属于物理变化的是（）A. 铜在潮湿空气里生成铜绿B. 用食醋去除水垢C. 从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝D. 用汽油除去衣服上的油污3. 下列分类正确的是（）选项物质类别A天然气、乙醇、煤化石燃料BNH3H2O、NaCl、KNO3盐C焊锡、生铁、钢混合物D空气、石油、甲烷混合物A. AB. BC. CD. D4. 下列有
2、关水的说法中，不正确的是（）A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1：2C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化5. 乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A. 乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1C. 硫元素的质量分数是100%D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏6. 硒Se，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营
3、养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列对于硒的说法错误是（）A. 硒与氢元素形成的化合物化学式为H2SeB. 硒的相对原子质量是79C. 硒在反应中易失电子D. 硒的化学性质与硫相似7. 下列描述与事实不符的是（）A. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4B. 金属钠可以在氧气中燃烧C. 木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性D. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A. 能与酸反应生成盐和水B. 能
4、使紫色石蕊溶液变蓝色C. 能与CO2反应生成H2OD. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀9. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. b点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等10. 在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是（）A. 称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B. 装瓶时有少量溶液溅出C. 溶解过程中有少量水溅出D. 量筒量取水的体积时采用仰视读数11. 用相关知识解
5、释下列现象，其中正确的是（）A. 常温下，混合气体A中含有2种化合物，A在氧气中燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊，则A中可能含有氢元素和氧元素B. 浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH值均变大，原因都是因为溶质挥发所导致C. 检查实验装置的气密性时，经常利用到“热胀冷缩”原理，原因为分子体积大小发生了改变D. 由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的硬度不同，两者的化学性质也不同12. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A. 将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量不变B. 将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液C. 将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的
6、溶质质量分数相等D. 除去a固体中的少量b杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥13. 有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、CuSO4、HNO3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A. B. C. D. 14. 氢氧化钴Co（OH）2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl2+2NaOH=Co（OH）2+2NaCl，下列判断正确的是（）A. 钴的金属活动性比铜的弱B. 氢氧化钴的化学性质稳定C. 为置换反应为复分解反应D. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体15. 生产下列物品所用的主
7、要材料中不属于有机合成材料的是（）A. 汽车轮胎B. 台灯塑料底座C. 不锈钢水龙头D. 有机玻璃标牌16. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（）A. KNO3是复合肥料B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好C. 熟石灰可以用于改良酸性土壤D. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味17. 下列实验中无明显现象的是（）A. 向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液B. 氧化铁与稀盐酸反应C. 盐酸和碳酸氢钠溶液混合D. 铜丝与硝酸银溶液反应18. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶
8、解、过滤BKCl固体（KClO3）少量二氧化锰加热CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入稀盐酸至不再产生气泡DCO（CO2）氢氧化钠先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥A. AB. BC. CD. D19. 通过下列实验操作和现象能得出正确结论的是（）实验操作现象结论A向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末产生大量气体MnO2是该反应的催化剂B50时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，KCl的溶解度为17gC往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸有气泡氢氧化钠溶液已变质D在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中一定含有SO4
9、2-A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）20. 下列验证实验不能成功的是（）A. CO2能与烧碱溶液反应B. 不同物质的着火点不同C. 分子在不断运动D. 质量守恒定律三、填空题（本大题共5小题，共31.0分）21. 向Ba（OH）2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。（1）可以观察到的实验现象是_。（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）_，_，_。（3）下列物质中能与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀的是_。（双项选择）ANaNO3BHClCMgCl2D（NH4）2SO422. 氯是化学工业生产和科研中一种常
10、见的元素，现有6种含氯元素的物质：HCl、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3并通过查阅资料可知：次氯酸（HClO）具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_种。（2）从物质分类的角度看，NaClO属于_（双项选择），NaClO的名称为_。A化合物B氧化物C碱D盐（3）氯气（Cl2）与水反应可得到溶液A，溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸（HClO），另一种为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式_。（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_，后变为无色。（5）完成以下化学方程式：2X+16HCl=2KCl+2M
11、nCl2+5Cl2+8H2O，则X为_（填化学式），此反应可用于常温下制取氯气（Cl2）。23. 某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤：往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：（1）固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。（2）对可能有的物质，可采用向步骤中的滤液滴加_溶液来检验。（3）写出步骤中发生的化学方程式_。24. 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的
12、维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量的NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。反应方程式为TeSO4+2SO2+3H2OTe+3H2SO4，为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如表：实验温度/反应时间/h粗碲沉淀率%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0（1）该小组研究的反应条件是_和_。（2）实验b和c的目的是_。（3）在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h。（4）为了提升设备利用效率和
13、节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（双项选择）。A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h25. MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是_，“废渣X”的主要成分是_。（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。（3）“溶液A”中含有多种溶质，其中的2种溶质与加入的H2O2溶液反应生成Fe2（SO4）3，该反应
14、的化学方程式为_。（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。四、计算题（本大题共1小题，共5.0分）26. 元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）（2）配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）。（3）将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原
