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1、第二章 第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应设计人：刘佩 审核：高一化学备课组 使用时间：学习目标导1.掌握氧化还原反应的概念 2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应 一、自主学习思1、什么叫氧化还原反应？_ 2、特征： 反应前后_（也是判断依据）氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。还原反应：物质所含元素化合价_ 的反应。3、氧化还原反应的本质-从电子得失观点分析凡是有_ 的反应就叫氧化还原反应。 _的反应叫氧化反应；_ 的反应叫还原反应；4.电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥 2CuO + C = 2Cu + CO2 二、合作探究议、展、评用双线桥和单线桥表示下列氧
2、化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O2三、当堂检测检1、氧化还原反应的实质是（ ） A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移2、下列变化属于氧化反应的是（ ）A、H+ H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl23.用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO = 2Cu + CO2 3.Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 4.Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O
