《广东省惠州市惠东中学高中化学鲁科选修四同步训练：第三章 第四节离子反应 Word缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市惠东中学高中化学鲁科选修四同步训练：第三章 第四节离子反应 Word缺答案.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学反应原理第三章第四节离子反应训练一、单选题1将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：将NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液；将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。已知Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3对上述操作所谓结论正确的是A. 现象相同，沉淀量也相等 B. 现象相同，沉淀量不相等C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量也不相等2常温下，用浓度为0.100 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的
2、是()A. V(NaOH)10.00 mL时，两份溶液中c(X)c(Y)B. V(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C. V(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D. pH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)3已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A. CO32、Cl- B. Na+、Cu2+ C. Mg2+、Cl- D. Cl-、Ba2+4铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，
3、其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A. OHHCl=H2OCl B. Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C. FeCu2=CuFe2 D. Fe2H=Fe3H255下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有6下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )A. Na+、NH4+、SO42- B. Ag+、Fe3+、Cl- C. Ba2+、K+、NO3 D. K+、Ba2+、Cu2+7实验室现有3种酸
4、碱指示剂，其pH变色范围为：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂8室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是( )A. 实验反应后的溶液中：
5、c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1C. 实验反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D. 实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)9在由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、MnO4 B.Na+、Cl-、NO3、SO42C.Al3+、NO3、Cl-、SO42 D.Na+、AlO2、Br-、Cl-10向0.1 molL1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()。ANa、CO32 BN
6、a、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH11关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8%H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室温下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能将SO氧化而不能大量共存C1 molL1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存A. A B. B C. C D. D12常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11013 molL1和11010 molL1。将此两溶液等
7、体积混合后，所得溶液中的c(H)是()A. 1(10141010) molL1 B. molL1 C. 21013 molL1 D. 21014 molL113某工厂废水中含有5.0010-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程图示意如下：下列有关判断错误的是A. 操作中反应的离子方程式为Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OB. 操作所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显3价铁与显2价铁的质量之比为23D. 若废
8、水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g14以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c molL1合理的是( )A. c0.10(V1V2V3)/(320) B. c0.10(V1V2)/(220)C. c0.10(V1V3)/(220) D. c0.10V1/2015下列各组离子因发
9、生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、S B.Al3+、K+、HC、Cl- C.H+、Fe2+、N、S D.H+、Na+、Cl-、C16下列不是离子反应的是()A. 氢气与氧气点燃生成水 B. 硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C. CuO与稀盐酸反应 D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊17下列说法错误的是A. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H+)为1.010-13mol/LB. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1:10C. 常温下，等体积pH=12的Na0H溶液和pH=2的CH3COOH 混合，混合后溶液的
10、pH7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_。(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_(选填“活性碳”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含_，可用于浇灌农田。21含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理
11、含有剧毒的氰化物（含CN）的废水。在碱性条件下（pH8.511），氯气可将氰化物中CN氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO）。（1）写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_。（2）若向含CNO的废水中再通入氯气，可使CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：_。（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离子方程式为_。22判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为_，_。(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_，写出反应的化学方程式_
