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1、盂县三中2017-2018学年第二学期期中考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数不同，质量数相同。C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种粒子 D. Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2、铋（Bi）被称为“绿色”金属
2、，在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是（ ）A20983Bi和21083Bi互为同位素B20983Bi和21083Bi都含有83个中子C20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子3、11H、21H、31H、H+、H2是（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C质子数都相同的粒子 D氢元素的五种不同粒子4、 某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（ ）A元素 B单质 C.分子 D.氧化物5、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是（ ）ANa2S BNaOH CNa2O2 DBaCl26、
3、下列说法不正确的是（ ）A离子化合物一定含有离子键 B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7下列各组元素性质递变情况错误的是()APH3、H2S、H2O的稳定性依次增强BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CLi、Na、K、Rb的金属性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强8、某核素的质量数为m，中子数为n，下列说法正确的是 （ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m C. m可写在该元素符号的右上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量 9在原子的第n电
4、子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层10硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O711原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上
5、到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A B C D13已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH14X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)Xa CZ(b1)的还
6、原性一定大于YbA D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY15下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应16、下列说法不正确的是（ ）A离子化合物一定含有离子键 B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程17、 下列有关说法正确的是（ ）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C 非金属
7、元素组成的化合物一定是共价化合物D 稀有气体中不含化学键18、下列过程中，化学键被破坏的是（ ） A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水DHCl气体溶于水19一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水20人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是()A 负极，被氧
8、化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化21下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应 BC与CO2共热C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应22下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：P B氟原子的结构示意图： CCaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)323可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再
9、改变的状态（ ）A B C D24对于反应4NH35O24NO6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1 Dv(NO)9 molL1min125把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL，2 molL1B20 mL，3 molL1C10 mL，5 molL1 D10 mL，3 molL126向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定
10、量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲27MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2二、非
11、选择题(本题包括2个小题，共19分)28(12分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是_(填字母，下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A第7周期第A族 B第7周期第A族C第6周期第A族 D第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价
12、氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化Bhe3分子和ha3分子结构相同Cj元素与d元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘”不是碘53I29(8分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_。姓名_ 考号_ 班级_-高一化学期中测试答题卡28. _ _， _，_29. _ _
