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1、盂县三中2017-2018学年第二学期期中考试试题高一化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是( )A. Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素 B. Pt和Pt的中子数不同,质量数相同。C. Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种粒子 D. Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素2、铋(Bi)被称为“绿色”金属
2、,在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A20983Bi和21083Bi互为同位素B20983Bi和21083Bi都含有83个中子C20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子3、11H、21H、31H、H+、H2是( )A氢的五种同位素 B五种氢元素C质子数都相同的粒子 D氢元素的五种不同粒子4、 某矿泉水含有钙、氯、钠等,这里的钙、氯和钠指的是( )A元素 B单质 C.分子 D.氧化物5、下列物质中,既有离子键又有极性共价键的是( )ANa2S BNaOH CNa2O2 DBaCl26、
3、下列说法不正确的是( )A离子化合物一定含有离子键 B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7下列各组元素性质递变情况错误的是()APH3、H2S、H2O的稳定性依次增强BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CLi、Na、K、Rb的金属性依次增强DHClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强8、某核素的质量数为m,中子数为n,下列说法正确的是 ( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m C. m可写在该元素符号的右上角 D.核内中子的总质量小于质子的总质量 9在原子的第n电
4、子层中,当n为最外层时,最多容纳电子数与(n1)层相同;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层10硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O711原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上
5、到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性:S2Se2酸性:HNO3H3PO4A B C D13已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2Na D碱性:KOHBa(OH)2NaOH14X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa、Yb 、Z(b1)简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.已知mXa与nYb,得manb B离子半径:YbZ(b1)Xa CZ(b1)的还
6、原性一定大于YbA D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY15下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径:fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应16、下列说法不正确的是( )A离子化合物一定含有离子键 B共价化合物一定不含离子键C只含共价键的物质叫共价化合物D化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程17、 下列有关说法正确的是( )A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C 非金属
7、元素组成的化合物一定是共价化合物D 稀有气体中不含化学键18、下列过程中,化学键被破坏的是( ) A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水DHCl气体溶于水19一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水20人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH,据此判断氧化银是()A 负极,被氧
8、化 B正极,被还原C负极,被还原 D正极,被氧化21下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应 BC与CO2共热C碳酸钙的分解 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应22下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子:P B氟原子的结构示意图: CCaCl2的电子式: D明矾的化学式:Al2(SO4)323可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再
9、改变的状态( )A B C D24对于反应4NH35O24NO6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1 Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1 Dv(NO)9 molL1min125把下列4种X的溶液,分别加入盛有10 mL 2 molL1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是()A20 mL,2 molL1B20 mL,3 molL1C10 mL,5 molL1 D10 mL,3 molL126向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定
10、量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲:500 ,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:500 ,V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应丙:450 ,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:500 ,8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲27MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2二、非
11、选择题(本题包括2个小题,共19分)28(12分)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于Ca、97Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是_(填字母,下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5B.Uus和Uus互为同位素C.Ca、97Bk表示两种原子、两种元素D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是_。A第7周期第A族 B第7周期第A族C第6周期第A族 D第6周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”);它的最高价
12、氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.53I、55Cs和55Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化Bhe3分子和ha3分子结构相同Cj元素与d元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘”不是碘53I29(8分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。(2)保持容器容积不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应),反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率_。姓名_ 考号_ 班级_-高一化学期中测试答题卡28. _ _, _,_29. _ _