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1、高一化学必修二模块复习训练试题一、单选题1下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 （ ）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D2“绿色化学”是当今社会提出
2、的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 用油脂和氢氧化钠反应制得肥皂 D. 用苯和液溴为原料制取溴苯3下列有关说法正确的是（）A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应4下列实验图示正确的是A. A B. B C.
3、 C D. D5下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A. A B. B C. C D. D6下列图示与对应的叙述正确的是（ ）A. 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B. 图所示曲线，表示该反应是吸热反应C. 图所示曲线的阴影部分面积，表示正
4、反应速率改变值D. 图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应7下图所示的实验，能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D9下列说法中正确的一组是A. H2和D2互为同素异形体 B. 和互为同分异构体C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH10海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的( )试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl22Cl- + Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液炼铁：用CO
5、在高温下还原铁矿石中的铁A. B. C. D. 11张家口市正在迎接2022年绿色奥运。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施A. B. C. D. 12关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 实验室用装置探究NH4Cl的热稳定性 B. 装置用于证明氨气极易溶于水C
6、. 装置用于石油的分馏 D. 装置用于乙酸乙酯的制备13下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱A. A B. B C. C D. D14化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）用电子式表示HC
7、l的形成过程：MgCl2 的电子式：质量数为133、中子数为78的铯原子： Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6OS2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：HOClA. B. C. D. 15下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A. A B. B C. C D. D16为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是A. A B. B C. C D. D17为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；
8、无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A. B. C. D. 18用下列装置完成相关实验，合理的是A. 图：证明非金属性由强到弱的顺序是NCSi B. 图：收集NO2或NH3C. 图：海水蒸馏时接收蒸馏水 D. 图：探究浓硫酸的脱水性19下列变化属于物理变化的是（ ）A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化20下列物质不属于高分子化合物的是A. 聚乙烯塑料 B. 酶 C. 油脂 D. 淀粉21下列对化学变化的认识错误的是A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然伴随着能量的变化 D. 必然引起物质状态的变化22以下反应不能体现“原子经济”
9、的是A. 置换反应 B. 化合反应C. 加聚反应 D. 加成反应二、填空题23任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。（1）下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。生成1mol水蒸气时，形成新化学键所释放的总能量_断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)，因此水的分解反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）随着科学技术的发展和社会进步，各种各样的电器不断进入现代社会，化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于_。镁铝原电池，电解质用稀硫酸，则其负极的电极反应式为_；电解质用氢氧化钠溶液，电池工作时，溶液中的OH-移向_极(
10、“镁”或“铝”)。（3）在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0，HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度的单位为摄氏度()。实验1和实验2中，有一个实验使用了催化剂，则使用了催化剂的是实验_(填“1”或“2”)。实验1中，20min30min间生成I2(g)的平均反应速率为_，实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_。下列物理量不再变化时，能判断实验3中反应达到化学反应限度的是_。A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强24（1）下列变
11、化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 葡萄糖溶于水Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_（填序号）。（2）对于下列物质：（填序号） 一氯甲烷 CCl4 CH3-CH2-CH2-Cl属于同一物质的是_；互为同位素的是_；互为同分异构体的是_；互为同系物的是和_;25某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最
12、多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。（5）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。26海水
13、中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：_，还需要的玻璃仪器有：_。(2)粗盐中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：加入过量的BaC12溶液，过量的NaOH溶液，过量的Na2C03溶液，则添加试剂顺序为_（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：_。
