《甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2019-2020-1学期高一年级期中考试试题化学试卷说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137第I卷（共50分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是A. 操作利用了物质的溶解性B. 操作为分液C. 操作为过滤D. 加入抗氧化剂是为了
2、延长饮料茶的保质期【答案】B【解析】A. 由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B. 操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。2.在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（ ）A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】A【解析】【详解】A.水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成
3、难挥发的硫化汞，故A正确；B.酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误；C.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误； D.NaCl的溶解度受温度的影响较硝酸钾小得多，因此从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中得到氯化钠，可以采用加热蒸发方法来提纯，故D错误；故答案选A。3.若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 ( )A. 该氖原子的相对原子质量是12a/bB. 该氖原子的摩尔质量是aNAgC. Wg该氖原子的物质的量是 molD. Wg
4、该氖原子所含质子数是10W/a【答案】B【解析】【详解】A氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，则该氖原子相对原子质量=，故A正确；B“g”是质量的单位，氖原子质量是ag，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aNAg/mol，故B错误；CWg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确；D氖原子质量是ag，则Wg该氖原子含有原子数目=，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确；故答案为B。4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒
5、子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D. 爆
6、竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】【详解】A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。6.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（ ）A. BaCl2、H2SO4、KClB. CaCl2、HNO3、AgNO3C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠可以和氯化钡反
7、应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误； B.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误； C.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,故C错误；D.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；故答案选D。7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，1.9gH3O+所含电子数为1.1NA
8、B. 标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NAC. 25oC，1.01105Pa，1gH2和14gN2的体积相同D. 将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，1.9gH3O+的物质的量为1.9g/19g/mol=0.1mol，1个H3O+所含电子数为10个，所以0.1mol H3O+所含电子式为 NA，故A错误；B. 标准状况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，不能确定22.4LSO3含有分子数为NA，故B错误；C. 1gH2的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，14gN2的物质的量为14g/28g/mo
9、l=0.5mol，25oC，1.01105Pa，Vm为定值，所以0.5molH2和14gN2的体积相同，故C正确；D. 氢氧化铁胶体为很多粒子的集合体，因此将0.1molFeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒数目小于0.1NA，故D错误；故答案选C。8.已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )A. （Ax+24）molB. （x+24）molC. （A x）molD. （Ax）mol【答案】A【解析】【详解】R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则R原子含有质子数为A-x，RO
10、3中含有质子数为A-x+24，a克RO3中含有质子的物质的量为：(A-x+24)=(A-x+24)mol，故答案为A。9.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1【答案】D【解析】【详解】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子
11、个数比为2:1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D10.有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe+3Cl22FeCl3，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某溶液中有Fe2+、I和Cl，要氧化除去I而不除去Fe2+和Cl，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【答案】C【解析】【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。【详解】A项、氯气能
12、将Fe2+、I-均氧化，故A错误；B项、KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；C项、FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；D项、HCl与Fe2+、I和Cl三种离子均不反应，故D错误；故选C。11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CBaCO3（BaSO4）过量稀盐酸过滤、洗涤DCO2（H2）氧气点燃A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、NaOH能与稀盐酸
13、反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误；B.CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C. BaCO3与稀盐酸反应生成氯化钡溶液，而硫酸钡不溶于盐酸，达不到除杂的目的，故C错误；D.H2为杂质，在二氧化碳气体的氛围中，氢气不能燃烧，不能达到分离提纯的目的，故D错误；故答案选B【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应后不能引入新的
14、杂质。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB. 常温下，4.4gCO2和N2O（互不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NAC. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NAD. 4oC时，18LH2O中含有的原子总数为3NA【答案】B【解析】【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g 混合物中含有的NO2的物质的量n=92g/46g/mol=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA 个，故A错误； B. 4.4gCO2的物
15、质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol，4.4gN2O的物质的量为4.4g/44g/mol=0.1mol，1个CO2或N2O所含电子数均为22个，所以0.1mol CO2和N2O（互不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体为1mol，含有碳原子的量为1mol，碳原子数为NA，故C错误；D. 4oC时，18LH2O的质量为18kg，物质的量为18103g/18g/mol=1000mol，1个H2O分子含有3个原子，所以1000molH2O中含有的原子总数为3000NA，故D错误；故答案选B。13.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的
