《甘肃省2018-2019学年白银市会宁县高二上期末化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省2018-2019学年白银市会宁县高二上期末化学试卷（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】解：A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误； B后（司）母戊鼎的主要成分
2、为Cu，属于铜合金制品，故B正确； C瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确； D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确； 故选：A。A酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇； B后（司）母戊鼎的主要成分为Cu； C瓷器由黏土烧制而成； D用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
3、是（）A. 11.2L（标准状况）O2和NO的混合物中含有的分子数为0.5NAB. 1mol羟基与1mol氢氧根离子含有的电子数均为9NAC. 162.5gFeCl3完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为NAD. 42g乙烯和丁烯的混合物中含有的极性共价键数为6NA【答案】C【解析】解：A标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5NA，故A错误； B.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，二者不同，故B错误； C一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体，故162.5gFeCl3即1molFeCl3水解
4、生成的氢氧化铁胶粒小于1NA个，故C错误； D乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，而CH2中含2条极性键，故3molCH2中含6NA条极性键，故D正确； 故选：C。A一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，导致分子数减少； B.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子； C一个氢氧化铁是多个氢氧化铁的聚集体； D乙烯和丁烯的最简式均为CH2，求出混合物中含有的CH2的物质的量，然后根据CH2中含2条极性键来分析。本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件
5、，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。3. 下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则可比较Al2O3和Al的熔点，故A正确；
6、B二者均与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误； CNa2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧可说明Na2O2与CO2是放热反应，故C正确； D干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比，则证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性，故D正确； 故选：B。A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面； B二者均与石灰水反应生成沉淀； CNa2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧可说明； D干燥的有色布条和湿润的有色布条可对比。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，
7、题目难度不大。4. 柠檬烯（）是一种食用香料。下列分析正确的是（）A. 柠檬烯的一氯代物有8种B. 柠檬烯和，互为同分异构体C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】解：A该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A正确； B丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误； C环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误； D不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故D错误。 故选：A。由柠檬烯的结构简式可知，
8、分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，由结构的对称性可知，含8种位置的H，且甲基、亚甲基、次甲基中的C均为四面体构型，以此来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及同分异构体、共面问题、有机反应及一氯代物等，综合性较强，题目难度中等。5. 空气吹出法工艺（如图所示）是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是（）A. 步骤、是为了富集溴B. 步骤说明溴具有挥发性C. 步骤过程中，溶液的pH不断增大D. 步骤中的混合物可用分液漏斗分离【答案】C【解析】解：A溴的浓度太低，则步骤、是为了富集溴，故A正确； B步骤空气吹出，说明溴具有挥发性，故B正确
9、； C中发生2H2O+SO2+Br2=4H+SO42-+2Br-，酸性增强，pH减小，故C错误； D步骤中的混合物中分离出溴，利用其易溶于有机溶剂，选分液漏斗分离，故D正确； 故选：C。由流程可知，海水提取粗盐得到苦卤，酸化后中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，酸化可抑制氯气、溴的溶解，然后空气吹出溴，中发生2H2O+SO2+Br2=4H+SO42-+2Br-，吸收液再通入氯气氧化富集溴，得到溴水混合物，蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离得到液溴，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意海水资源的综合应用
10、，题目难度不大。6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是（）A. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键B. X与W可形成一种二元离子化合物C. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强D. Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小【答案】B【解析】解：用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，该液体为水，则X为H元素，Z为O元素；W与X同族，W的原子序数大于Z，则W为Na元素；X、Y、Z、W的原子
11、最外层电子数之和为13，Y最外层电子数=13-1-1-6=5，Y的原子序数小于O，则Y为N元素， AH、N、O形可以形成化合物硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故A错误； BH、Na可以形成二元离子化合物NaH，故B正确； C非金属性NO，则Y（N）的简单氢化物的热稳定性比Z（O）的弱，故C错误； D电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则W的离子半径最小，故D错误； 故选：B。用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，该液体为水，则X为H元素，Z为O元素；W与X同族，W的原子序数大于Z，则W为Na元素；X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为13，Y最外层电子数=1
12、3-1-1-6=5，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，据此进行解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。7. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol【答案】D【解析】解：A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误； B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但
13、不能说明醋酸是弱电解质，故B错误； C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误； D.0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确； 故选：D。证明醋酸是弱电解质的方法有：1根据醋酸的电离程度，2根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质8. 下列事实与盐类的水解无关的是（）A. FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板B. ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂C
14、. AlCl3溶液蒸干后灼烧可得到Al2O3D. 草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低【答案】A【解析】解：AFeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路铜板，发生了氧化还原反应，与盐的水解无关，故A选； BZnCl2溶液中，锌离子水解溶液呈酸性，可用作焊接中的除锈剂，与盐的水解有关，故B不选； C铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧可得到Al2O3，与盐的水解有关，故C不选； D铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者在一起会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会降低肥效，与盐类水解有关，故D不选； 故选：A。A铁离子与铜发生氧化还原反应； B锌离子水解，
15、溶液呈酸性； C铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干后灼烧得到氧化铝； D铵根离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性。本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响即可解答，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重于化学知识的综合运用的考查。9. 某可逆反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是能（）A. 该反应的正反应为放热反应B. E2可表示逆反应的活化能C. 该反应的反应热H=E1-E2D. 加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但H不变【答案】D【解析】解：A反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误； BE1表示活化能，故B错误； C该反应的反应热等于断键吸收的总能量减去成键放出的总能量，所以H=E2-E1，故C错误； D催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变，所以加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，但H不变，故D正确； 故选：D。
