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1、丰台区20192020学年度第一学期期末练习高一化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 第一部分 选择题(共42分)本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解
2、】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。【点睛】酸雨的危害是很大的。例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是A. 盐B. 氧化物C
3、. 酸D. 碱【答案】A【解析】【详解】氯酸钾属于盐，故选A。4.下列物质属于电解质的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。【详解】A、Zn是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误；B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B正确；C、H2SO4溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C错误；D、MgCl2溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误；故选B。【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。5.生石灰(CaO)可作
4、食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D6.下列气体不能用排水法收集的是A. SO2B. NOC. O2D. CO【答案】A【解析】【详解】SO2易溶于水，也会和水反应生成H2SO3，故不能用排水法收集SO2；而NO、O2、CO均
5、难溶于水，也不和水反应，这三种气体可以用排水法收集；故选A。7.下列关于氯气的说法不正确是A. 黄绿色B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 有毒【答案】B【解析】【详解】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。8.下列关于钠的说法不正确的是A. 银白色柔软B. 密度比水小C. 与水反应生成氢气D. 空气中燃烧生成氧化钠【答案】D【解析】【详解】A、钠是银白色的金属，较软，可以用小刀切割，A正确；B、钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B正确；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；故选D。9.下列有关试剂的保存方法不
6、正确的是A. Na保存于煤油中B. 过氧化钠应密封保存C. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中D. 浓硫酸保存于铁质容器中【答案】C【解析】【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，D正确；故选C。10.下列物质的用途不正确的是A. SO2可用于漂白纸张B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C. Na2CO3受热易分解用作膨松剂D. Na2O2用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】【详解】A、SO
7、2具有漂白性，可以用于漂白纸张，A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；C、NaHCO3对热不稳定，受热易分解用作膨松剂；Na2CO3对热稳定，受热不会分解；C错误；D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正确；故选C。11.在含有大量的OH、K、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. SO42B. HC. AgD. Mg2【答案】A【解析】【详解】四种离子中，H+、Mg2+和OH-不能共存，Ag+和Cl-不能共存，仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存，故选A。12.实现下列变化需要加入氧化剂的是A. Cl2ClB. HH
8、2C. CO32-CO2D. COCO2【答案】D【解析】【详解】A、Cl2Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；B、H+H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；C、CO32-CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；D、COCO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；故选D。13.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A. 盐酸B. Ca(OH)2C. BaCl2D. O2【答案】D【解析】【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；B、Na2
9、SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。14.下列说法中，正确的是A. 36 g H2O的物质的量为1 molB. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 LC. 1molCO2中含有的分子数约为6.021023D. 0.5molL-1MgCl2溶液中Cl为0.5 molL-1【答案】C【解析】【详解】A、n(H2O)=2mol，A错误
10、；B、非标况下，不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量，B错误；C、1mol CO2中含有的分子数约为6.021023，C正确；D、0.5molL-1 MgCl2溶液中Cl-为1.0molL-1，D错误；故选C。15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO
11、2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu 2H+ = Cu2+ H2B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2ClC. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ 2OH= Cu(OH)2D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2+2H2O
12、= 4 Fe(OH)3【答案】A【解析】【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO，不是H2，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，A错误；B、向FeCl2溶液中通入氯气，Cl2将Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，该反应的离子方程式正确；C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式正确；D、Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆开，则该反应的离子方程式就是化学方程式，故该反应的离子方程式正确；故选A。17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓
13、盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 关于该反应的叙述不正确的是A. MnO2是氧化剂B. HCl具有还原性C. MnO2被HCl还原D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO2是氧化剂，A正确；B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；C、MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；D、4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂Mn
14、O2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；故选D。18.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色B. 该实验说明氨气可电离产生OHC. 该实验说明氨气易溶于水D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【分析】喷泉实验原理：按压胶头滴管，水被挤出，NH3溶于水后，装置内压强减小，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体，直至压强和大气压相平。【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后，会继续溶解氨气，溶液变为碱性，使酚酞溶液变为红色，A正确；B、NH3不会发生电离，NH3溶于水后形成NH3H2O，NH3H2O可电离出OH-，B错误；C、氨气极
15、易溶于水，使得烧瓶中的减小较快，烧杯中的溶液上升速度也就快，形成喷泉，C正确；D、氨气溶于水之后，烧瓶内压强小于外界大气压，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中，D正确；故选B。【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置，实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质，引起压强差，使大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的实验原料有：NH3、HCl、NO2和水（指示剂）、CO2、Cl2和NaOH溶液等。19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH
