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1、山西省阳泉市2020高三模拟考试试题高三理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ce 140 Au 1977化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油加以利用C用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D水泥和冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质8同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是A. b、c均与乙烯互为同系物B. a和d的二氯代物均有3种C. a和b中所有原子可能共平面D. 4种有
2、机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9某小组设计如图所示装置(夹持装置略去) 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3。下列说法错误的是A装置也可用于制取H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程和过程均为放热过程B图示过程中的H2O均参与了反应过程C过程生成了具有极性共价键的H2、CO2来源:学。科。网D
3、使用催化剂降低了水煤气变换反应的H11双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段。某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH。下列说法正确的是A电极Y连接电源的正极，发生还原反应BI口排出的是混合碱，口排出的是淡水Ca左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D用Na2SO4溶液作电解质溶液可避免有害气体的产生12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、
4、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A简单离子半径大小：XY B气态氢化物的还原性：XZ C丁和戊中所含元素种类相同DY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存13. 25时，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，以Va和Vb、分别代表酸和碱的体积，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A c点时，c(A-)c(B+) BKa(HA)=Kb(BOH)=110-6Cac过程中不变Db点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-) 26.（14分）利用水钴矿
5、（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀I中只含有两种沉淀；流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_。（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_。（3）加入N
6、a2CO3调pH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_。（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。来源:Zxxk.Com（5）粗产品中CoCl26H2O含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算CoCl26H2O的质量分数。若操作I中因减压烘干使CoCl26H2O的结晶水减少，则以此方法测得的CoCl26H2O质量分数与实际值相比_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（6）将5.49g草酸亚钴晶体（CoC2O42H2O）置于空气中加热，受热过程中
7、不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示：温度范围/固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320温度范围，剩余的固体物质化学式为_。（已知：CoC2O42H2O的摩尔质量为183gmol-1）27（15分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288g/mol)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得.I制备碳酸亚铁（1）利用如图所示装置进行实验。装置中仪器C的名称是_。（2）实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、
8、3，目的是 ；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体。生成FeCO3的离子方程式为_。（3）装置D的作用是_。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。（4）加入少量铁粉的作用是_。（5）用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_。（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要
9、处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_%（保留小数点后两位）。28（14分）氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点课题之一。（烟台）（1）用尿素CO(NH2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的
10、CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示，则A点的v正(CO2)_(填“”“” 或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是_。（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：来源:学科网2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=akJmol1；NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=bkJmol1；6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g) H3=c kJmol1；则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的H=_kJmol1。来源:学科
11、网ZXXK（3）氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_；已知常温下，Ka(HNO2)=5104，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=_，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）来源:学科网ZXXK合金具有很多优良性能，合金的制备常用到许多过渡金属。请问答下列问题：（1）基态锌原子的电子排布式为 ；金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2Zn(OH)4与氢气，该反应的离子方程式
12、为_；已知四羟基合锌酸离子是对称的立体空间构型，则Zn2+的杂化方式为_。（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2, Cu2+ 与SCN- 之间以_键结合。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A.硫氰酸(HSCN)和B.异硫氰酸(HNCS)，两者互为_；其中熔点较高的是_(填代号)，原因是_；组成酸的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则每个晶胞中含_个硫化锌， Zn2+的配位数是_； （4）铜与金形成的合金结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该合金的密度为_g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。36化学选修5：有机化学基础 （
13、15分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：已知： （1）烃A的结构简式为 ；C中含氧官能团的名称为 。（2）D为反式结构，则D的结构简式为 。（3）试剂E的结构简式为 ；DF的反应类型为 。（4）写出FG的化学方程式 。（5）C有多种同分异构体，其中同时满足下列a、b两个条件的C的同分异构体共有 种（不含立体异构）。请写出其中同时满足a、b、c三个条件C的所有同分异构体的结构简式： （不含立体异构）。a. 能发生银镜反应b. 分子呈链状结构，分子中含有酯基和碳碳双键，但不存在结构，其中R1、R2分别代表氢或其他基团c. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为11（6）已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全BC的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 。
