《高考化学一轮总复习第十二章第36讲原子结构与性质学案含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习第十二章第36讲原子结构与性质学案含解析.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十二章物质结构与性质考纲解读1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)
2、。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根
3、据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。第36讲原子结构与性质1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)Al，PS。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的
4、能量越来越大，逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。(2)电负性含义用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。标准以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。一般来说，同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小。(3)对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如：1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)p能级能量一定比
5、s能级的能量高。()错因：3s能级的能量大于2p能级的能量。(2)磷元素基态原子的电子排布图为。()错因：磷元素基态原子的电子排布图中3p能级的排布为：。(3)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素。()错因：价电子排布为5s25p1的是第A_族，是p区元素。(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。()错因：该电子排布式违反了泡利原理。(5)某些金属及它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来。()错因：_(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。()错因：氧元素的电负性大于氮元素的
6、电负性，但氧原子的第一电离能小于氮原子的第一电离能。(7)136号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素为N、P、As。()错因：_(8)根据元素周期律，氮与氧、镁与铝相比，都是后者的第一电离能大。()错因：氮的第一电离能大于氧的，镁的第一电离能大于铝的。2教材改编题(据人教选修三P24 T6)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)根据上述事实判断：A是_，B是_，C是_
7、，D是_(用元素符号填空)。(2)C原子的核外电子排布式为_；D离子的核外电子排布式为_。(3)B位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物的水化物是一种_酸。答案(1)NeSiMgCl(2)1s22s22p63s2或Ne3s21s22s22p63s23p6(3)三ASiO2弱考点原子核外电子排布原理典例1(1)(2018全国卷)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是_、_(填标号)。(2)(2017全国卷)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)
8、为_。(3)(2016全国卷)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。(3)镍是28号元素依据构造原理、泡利原理、洪特规则及特例，可得镍元素基态原子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。答案(1)DC(2)(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22名师精讲(1)核外电子排布的表示方法(2)原子核外电子排布符合
9、构造原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(3)半充满、全充满状态的原子结构稳定。如Cr：3d54s1、Cu：3d104s1。(4)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(5)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。(6)书写轨道表示式时，空轨道不能省略。如C的轨道表示式
10、为，而不是。1图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()答案D解析燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。2(1)(2016全国卷)写出基态As原子的核外电子排布式_。(2)(2016江苏高考)Zn2基态核外电子排布式为_。(3)(2015福建高考)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。(4)(2015安徽高考)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(5)(浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。(6)(全国卷)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(4)1s22s22p31(5)1s22s22p63s23p6
