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1、第7讲氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。5常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3、
2、KMnO4(H)、Cr2O(H)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe2、H2S、I等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如Fe2、SO(H2SO3)、H2O2等。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2。()错因：_(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
3、(3)金属阳离子一定只具有氧化性。()错因：Fe2有还原性。(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。(5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。()错因：H2O2与KMnO4(H)反应生成O2，作还原剂。(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()错因：_(7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。()错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。2教材改编题(据人教必修一P39 T8)在FeH2SO4=H2FeSO4的反应中，Fe()A是氧化
4、剂B被氧化C得电子D被还原答案B考点氧化还原反应的基本概念 典例1(2018烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2700 ，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案D名师精讲1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应
5、物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。2确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：1被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11答案D解析首先分析
6、四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2 价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2。2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应答案B解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性
7、；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。考点电子转移的方向和数目 典例2NaCN是重要的基本化工原料，常用于基本化学合成、冶金等，回答下列问题：(1)NaCN中C的化合价为_，写出NaCN的电子式：_。(2)现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液；再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金
8、的物质的量之比为_。(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。解析(1)NaCN中，Na是1价，N是3价，根据正负化合价代数和为0知，C是2价。也可以由HCN的结构式确定，HCN中非金属性强的N是3价，H是1价，故C是2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：NaCN。(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积，加快反应速率”。由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知，只有Au的化合价由0升高到1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧
9、化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到2、金元素的化合价由1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。(3)Na2CO3中的C(4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C为2价)，即焦炭是还原剂、Na2CO3是氧化剂，电子转移方向和数目为。答案(1)2NaCN(2)增大接触面积，加快反应速率O212(3) 名师精讲1双线桥法注意箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；得失电子总数必须相等。2单线桥法注意箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。3(2018江
10、西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g答案B解析 得到23e3 失去32eO反应中氮元素由0价降低到3价，碳元素由0价升高到2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。4(2018湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中
11、涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案D解析反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物。反应方程式为3H2O2H分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。10
