《高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式课时跟踪练（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式课时跟踪练（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应离子方程式1下表中关于物质分类的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。答案：A2(2019茂名质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中
2、有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。答案：C3下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸与MnO2反应制取少
3、量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D错误。答案：C4(2019江
4、门联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是()AHCOOH=COH2O BBa2OHHCO=BaCO3H2OCBa22OH2HCO=BaCO3COH2OD2Ba23OH3HCO=2BaCO3CO3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2OHHCO=BaCO3H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol氯化钡，1 mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的
5、量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C错误；依据方程式可知：3 mol OH对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，故D错误；故选B。答案：B5下列离子方程式正确的是()A氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2SO2H2O=BaSO32HB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OCFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2ODS
6、i与NaOH溶液反应：Si2OH2H2O=SiOH2解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCOOH=CaCO3H 2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是2、3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO 2H2，故D错误。答案：C6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O22Cu22H2O=2Na2Cu(OH)2O2C石灰
7、石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2ODNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2解析：A项，HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，错误；B项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C项，CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，正确；D项，配平错误，不满足质量守恒，错误。答案：C7(2019耀华月考)下列离子方程式书写正确的是()A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4IO24H=2I22H2OBNH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应：NHOH=NH3H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH
8、)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO8H6I=3I22NO4H2O解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4IO24H=2I22H2O，故A正确；NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH2OHHCO=NH3H2OCOH2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe33NO12H10I=5I23NO6H2OFe2，故D错误；故选A。答案：A8下表中评价合理的是()选
9、项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：A项不正确，NO应参与反应且不产生H2；C项不正确，NH与OH也能反应；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。答案：B9类推思维是化学解
10、题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：将Na加入CuSO4
11、溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C错误。答案：D10.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ (写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能
12、为_ (写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(4)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(6)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.(1)NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶
13、液。(2)若有沉淀生成，说明是HCO与OH反应；若没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHOH=NH3H2O。.(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O。(4)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的比为12，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H。(6)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=
