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1、张家界市2018年普通高中二年级秋季期末联考化学试题卷考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64第I卷一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）1下列过程中吸收热量的是()A焦炭制水煤气 B浓硫酸的稀释C酸碱中和反应 D镁条溶于盐酸2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11003 kJ
2、/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molC2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ/molD CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/mol 3某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(H2O)为（）A0.003mol/(Lmin) B0.002mol/(Lmin)C0.0045mol/(Lmin) D0.003mol/(Ls)4下列反应中褪色最快的是( )选项温度浓度外加物质A254mL0.0
3、1molL-1KMnO42mL0.1 molL1 H2C2O4B354mL0.01molL-1KMnO42mL0.2 molL1 H2C2O4C254mL0.01molL-1KMnO42mL0.1 molL1 H2C2O4、少量MnSO4固体D354mL0.01molL-1KMnO42mL0.2 molL1 H2C2O4、少量MnSO4固体5一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A容器内压强保持不变 B每消耗1molC，同时生成1molDC气体的密度保持不变 Dv正(B)=2v逆(C)6已知：体系的自由能变化
4、G=H-TSG0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )A2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g) H2171 kJ/mol S635.5 J/(molK)BCO(g) = C(s，石墨)+1/2O2(g) H = 110.5kJ/mol S = -89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4Fe(OH)3(s)H = -444.3kJ/mol S = -280.1 J/(molK)DNH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H = 37.301kJ/mol
5、S = 184.05 J/(molK)7常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是()A用HA溶液做导电实验，灯泡很暗BHA和CaCO3发生反应放出CO2CpH2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4DpH3的HA溶液中水电离出的c(H)为1011molL18下列化学用语正确的是()AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-9室温下，某无色溶液中水电离的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组
6、是()AHCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- BI- 、 NO3-、 K+ 、NH4+CMnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+ DSiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl-10实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，由该反应可以推测()ACuS易水解 BCuS可溶于盐酸C相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大D强酸可以制取弱酸11我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，下列说法错误的是（ ）A负极是铝失电子
7、被氧化B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用12一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法正确的是()A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快CpH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+DpH0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色
8、：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC第II卷二、非选择题（每空2分，共计52分）17（10分）某实验小组设计用50 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称_（2）实验过程中下列操作正确是_(填字母)。A用温度计小心搅拌 B分多次加入氢氧化钠溶液C只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c = 4.18 Jg11。为了计算中和热，某学
9、生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.220.223.4220.320.323.6320.720.723.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ (结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热H发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。量取稀盐酸时仰视量筒读数，测得的中和热H会_ 。若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热H会 _.18（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容
10、积为1 L的密闭容器中加入0.1 mol的N2和0.3 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.1mol。平衡时H2的转化率为_。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂B增大容器体积C降低反应体系的温度D加入一定量N2（3）若在1 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2（填“”或“”
11、 ）；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）A容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2Bv(H2)正3v(N2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变400时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_v(N2)逆（填“”或“”）。19（10分）已知常温下，AgBr的Ksp =4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。（1） 现向含有AgI的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I-)(填“变大”“变小”或“不变
12、”，下同)； 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)； 若加入大量的NaBr固体，则c(I-)。（2）现向含有NaBr、KI均为0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3molL-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为。20（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：（1）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液NH4NO3、NaCl、NaClO、H2SO4、NaOH，pH从大到小排
