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1、衡阳市一中2018年下学期高二期末考试化 学考试时量:90分钟 考试总分:100分相对原子质量:H-1 Zn- 65 Cu- 64 Fe -56 Mg- 24 Al -27 S- 32 O- 16 C -12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H1.9 kJ,可知:石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,可知:含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合,放出
2、热量小于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol2100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量()A硝酸钠溶液 BNaCl固体 C硫酸铵溶液 D硫酸钾溶液3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的
3、比较中正确的是()ABC D4.某化学反应其H+122 kJ/mol,S231 J/(molK),下列说法正确的是( ) A.在任何温度下都不能自发进行 B.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行5可逆反应2NO22NO+O2,在恒压密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO NO2、NO、O2 的物质的量浓度为2:2:1 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A B C D6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.
4、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 温度过高对合成氨不利 C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 溴水中有平衡:Br2+ H2OHBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大一倍,测得A的浓度变为0.15 mol/L,下列有关判断正确的是( )A. x+yz B. 平衡逆向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数减小8. 某温度下,H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K,该温度下在甲、乙、丙三
5、个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A平衡时,乙中H2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢9. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 ()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2 BKCl Na2SO4 CuSO4CCaC
6、l2 KOH NaNO3 DHCl HNO3 K2SO410. 常温下,下列四种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1000100101 B1101001 000C14131211 D1112131411. 如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是 ( )铜为阳极,锌为阴极;铜极上有气泡;SO向铜极移动;若有0.5 mol 电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;电子的流向是铜到锌;正极反应式:Cu2e=Cu2。A. B. C. D. 12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化
7、钠制得钠:4NaOH(熔融) 4NaO22H2O;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe 4NaOH(熔融) Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是( )A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH2e =H2O2B. 盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C. 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如右图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极13. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到
8、22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为1 molL-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为4 molL-114. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是( )A在小苏打溶液中:NO3、CO32、NH4+、K+ B氢氧化铁胶体中:H、K、Cl、S2C水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中:Ca2+、K、Cl、HCO3D在pH=0的溶液中:Ca2、ClO、Cl、Al3+ 15. 下列有机物用系统命名法命名正确的是() 16. 下列各
9、对物质中,互为同系物的是( ) A BCHCOOC2H5与CH3COOCH3 DCH3CH=CH2与17. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法不正确的是()A它的核磁共振氢谱有8组吸收峰B它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C它和丁基苯()互为同分异构体 D一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化等反应18. 下列说法不正确的是( )A二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但可以使溴水褪色C甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体D利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团19. 为提
10、纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( )物质试剂分离方法乙烷(乙烯)H2催化剂加热乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤乙醇(水)生石灰蒸馏溴苯(Br2)CCl4萃取分液A. B. C. D. 只有20. 0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成,生成氯代烷B,1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的化合物C,则A的分子式为( )AC2H4BC2H2CC3H4DC4H6 二、非选择题(每小空2分,共40分)21. 如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:有红色物
11、质析出的是甲池中的_棒,乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_,若乙池转移0.02 mol e后停止实验,溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH_。22. “绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。(1) 已知: NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1(下同)每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量(即分子的总键能)分别为:NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g)
12、H=+ 179.5 kJ /mol K22NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_以及此热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、 K2、K3表示)(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_。23. (1)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中
13、c(NH4+)大小的顺序是_。(2)常温下有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液:若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-);若pH7,则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)。(填“”、“”、“=”).24. 某有机物A1.44g完全燃烧生成2.16g H2O,生成的CO2恰好与200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正盐,将A试样进行检测所得质谱图如下图。(1)请写出A的最简式 。(2)请写出A的分子式 。(3)若A的一氯代物只有一种,A的结构简式为 25. 下边框图中A为烷烃,B,C,D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,回答下列问题:(1)则B的结构简式为 ;D的结构简式为