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1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、选择题7.（2017山东济宁、2分）一同学设计了两种由CuOCu的实验方案：方案一：方案二：大家认为方案二优于方案一，理由是：节约能源 Cu产率高 产品纯净 操作安全其中，评价正确的是（ ）A. B. C. D.B 【解析】本题考查实验方案的设计与评价。本题可以从节能、安全等方面分析实验方案的优劣。方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜，故方案二比方案一节能，故说法正确；氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应
2、，造成铜的产率偏高，故而说法正确；氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物，故说法错误；氢气是一种可燃性气体，易发生爆炸，故方案二比方案一操作安全，故说法正确；根据分析可以看出B正确。4（2017湖南益阳、3分）由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）AN2、CO2BN2CCO2、CODN2、COB 【解答】由N2、CO、CO2组成的混和气体，通过足量灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳
3、，一氧化碳吸收，生成了二氧化碳；再通过NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收；故最后剩余的气体为N2。18（2017广西来宾、2分）下列实验现象的描述，正确的是（）A硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾C一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色D把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出B 【解答】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方有白雾产生；一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变黑色；把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象。18（2017山东潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶
4、液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）【答案】A【解析】二氧化碳被氢氧化钠反应掉，生成碳酸钠和水；A项导管敞口，所以当二氧化碳减少时，空气会进入瓶内，使瓶内压强不变，无明显现象；B项中试管内液面上升；C项二氧化碳被氢氧化钠反应掉，瓶内压强变小，气球胀大；D项中烧杯的液体倒流入锥形瓶内。选A。4（2017江苏徐州）食醋中含有3%5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸下列说法正确的是（）A使用食醋可以区分纯碱和食盐B食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C乙酸属于有机高分子化合物D乙酸中氢元素的质量分数最大A 【解答】酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐
5、，故A正确；酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故B错误；乙酸的相对分子质量是122+41+216=60，不属于有机高分子化合物，故C错误；乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=6：1：8，可见乙酸中氧元素的质量分数最大，故D错误。3（2017广东）下列试剂瓶应有标志的是（ C ）A氯化钠 B蒸馏水 C浓硫酸 D葡萄糖C【解析】氯化钠是厨房中的调味品，葡萄糖、蒸馏水都不具腐蚀性；浓硫酸具有腐蚀性。4（2017内蒙古赤峰）下列物质需要密封保存的是（）A浓硫酸 B大理石 C硝酸钾 D氧化铜 A 【解析】浓硫酸有吸水性敞口放置质量增大，溶质的质量分数减小，
6、需密闭保存。大理石、硝酸钾、氧化铜不挥发、不吸水、不与空气成分反应，不需要密闭保存。35（2017上海）能除去铁锈的试剂是（ ）A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水 C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。32（2017上海）氢氧化钙俗称（ ）A烧碱 B纯碱 C熟石灰 D石灰石C 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石。16、（2017山东枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘
7、蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（ C ）A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油C【解答】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。4（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ D ）A氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D少量氨水保存在烧杯中【答案】D【解析】A选项是正确的叙述，因为氢氧化钠能吸收水分潮解能与二氧化碳反应而变质；B选项，是正确的叙述，硝酸银建光易分解故保存在棕色瓶中；C选项是正确的
8、叙述，浓盐酸有挥发性故要密封保存；D选项是错误的叙述，氨水有挥发性要密封保存；故答案选择D。19（2017广东广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A使紫色石蕊溶液变红B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D与Mg反应放出氢气C 【解析】酸能与指示剂作用；酸可以和碱发生中和反应；浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是浓硫酸的特性，不是酸的通性；酸可以和活泼金属反应生成盐和氢气。9. （2017河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）A石灰水 B浓硫酸 C浓盐酸 D烧碱溶液A【解析】石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的
9、质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；浓硫酸 吸水，溶液质量增加；浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。9（2017广东）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（ A ）A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B. CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3 溶液洗气C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤A 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；HCl能与饱和NaHCO3溶液反
10、应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥；氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。8（2017湖北孝感）下列实验方案不能达到实验目的的是（ B ）实验目的实验方案A验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中B用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液分别取样，滴加紫色石蕊试液C除去炭粉中混有的少量氧化铜加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D检验露置的氢氧化钠是否变质取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液10（2017四川自贡）下列有关
11、实验的描述错误的是 ( )A用肥皂水可区分硬水和蒸馏水B稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热B【解析】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水属软水，蒸馏水属软水。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热，利用
12、余热将剩余的液体蒸干，正确。故选B。8（2017四川自贡）下列说法正确的是（）A“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化C【解析】A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。10（2017呼和浩
13、特）某黑色固体粉未可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉未，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说涂正确的是（ D ）A若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO410. （2017江苏宿迁）下列图像不能正确反映其变化过程的是（ C ）A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积C.浓硫酸长期露置在空气中D.向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
14、C【解析】镁在密闭容器中燃烧质量不变；水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而变稀，但是溶质质量分数不会是0；变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽。15（2017陕西）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ A ）0 稀盐酸质量/g溶液中铁元素质量/g 0 稀盐酸质量/g剩余固体质量/g 0 稀盐酸质量/g溶液质量/g 0 稀盐酸质量/g溶剂质量/g A B C D A 【解析】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，随着盐酸的加入，生成氯化亚铁的质量逐渐增多，到铁完全反应后，不再增加，A相符；随着盐酸的加入，铁会逐渐减少，直到完全反应，固体质量为零，B不相符；开始加入盐酸时盐酸和铁反应生成氯化亚铁，溶液的质量增加的质量比加入盐酸的质量多，完全反应后溶液增加的质量是加入的盐酸的质量，所以完全反应后应该溶液增加的慢，而不是快，C不相符；溶剂质量的增加应该比稀盐酸的增加量少，D不相符。11（2017黑龙江哈尔
