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1、 相对原子质量 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65 7 从某废旧锂离子电池的正极材料 LiMn2O4 碳粉等涂覆在铝箔上 中回收金属资源 其流程如图所示 下列叙述错误的是 A 反应 可用氨水代替 NaOH 溶液 B 反应 中 LiMn2O4是还原剂 C 在空气中灼烧可除去 MnO2中的碳粉 D 从正极材料中可回收的金属元素有 Mn Li Al 8 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 10 L pH 1 的 H2SO4溶液中含 H 离子数为 2N A B 28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 C H 键数
2、目为 4NA C 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3 转移电子数为 6NA D 11 2 L 标准状况 Cl2溶于水 溶液中 Cl ClO 和 HClO 的微粒数之和为 N A 9 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对反应速率的影响 常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和 稀硝酸中 观察实验现象 B 制取并纯化氯气 常温下向MnO2中滴加浓盐酸 将生成的气体依 次通过浓硫酸和饱和食盐水 C 检验 Fe NO3 2晶体是否已氧化变质 将 Fe NO3 2样品溶于稀 H2SO4后 滴加 KSCN 溶液 观察溶液是否变红 D 比较乙醇和水中
3、氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中 10 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃 其中二环 1 1 0 丁烷 是其中一种 下列关于该化合物的说法正确的是 A 与 C3H4是同系物 B 一氯代物只有一种 C 与环丁烯互为同分异构体 D 所有碳原子可能都处于同一平面 11 W X Y Z 均为短周期元素 游离态的 W 存在于火山喷口附近 火山喷出物中含有 大量 W 的化合物 X 原子既不易失去也不易得到电子 X 与 Y 位于同一周期 Y 原子最外 层电子数为 6 Z 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 下列说法正确的是 A X 的氢化物常温常压下为液态 B Y
4、与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C W 与 Y 具有相同的最高化合价 D W 与 Z 形成的化合物的水溶液呈中性 12 H2C2O4是二元弱酸 常温下 Ka1 H2C2O4 5 4 10 2 K a2 H2C2O4 5 4 10 5 下列溶 液的离子浓度关系式正确的是 A pH 2 的 H2C2O4溶液中 c H c HC2O4 10 2 mol L 1 B pH 2 的 H2C2O4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC 2O4 C 将 NaOH 溶液滴加到 H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性 c C2O42 c HC 2O4 D
5、NaHC2O4溶液中 c Na c HC2O4 c H 2C2O4 c C2O4 2 13 利用双离子交换膜电解法可以处理含 NH4NO3的工业废水 原理如图所示 下列叙述错 误的是 A NH4 由 b 室向 c 室迁移 B c 室得到的混合气体是 NH3和 H2 C 阳极反应式为 2H2O 4e O 2 4H D 理论上外电路中流过 1mol 电子 可处理工业废水中 0 5mol NH4NO3 26 14 分 无水氯化锌常用作有机合成的催化剂 实验室采用 HCl 气体除水 ZnCl2升华 相结合的方法提纯市售氯化锌样品 部分潮解并含高纯高温不分解杂质 实验装置如图所 示 回答下列问题 1 无
6、水氯化锌在空气中易潮解生成 Zn OH Cl 的化学方程式为 2 除水阶段 打开 K1 K2 将管式炉 I II 升温至 150 反应一段时间后将管式炉 I II 的温度升至 350 保证将水除尽 除水阶段发生反应的化学方程式为 3 升华阶段 撤去管式炉 II 将管式炉 I 迅速升温至 750 升温的目的是 一段 时间后关闭管式炉 I 并关闭 填 K1 或 K2 待冷却后关闭 填 K1 或 K2 最 后将 填 A 或 B 区的氯化锌转移 保存 4 除水阶段 HCl 与 N2流速要快 有利于提高除水效率 升华阶段 HCl 与 N2流速要慢 其原因是 5 测定市售 ZnCl2样品中的锌的质量分数
7、步骤如下 溶液配制 称取 m g 样品 加水和盐酸至样品溶解 转移至 250 mL 的 中 加 蒸馏水至刻度线 摇匀 滴定 取 25 00mL 待测液于锥形瓶中 用 c mol L 1 K 4 Fe CN 6 标准溶液滴定至终 点 消耗 V mL 滴定反应为 2K4 Fe CN 6 3ZnCl2 K2Zn3 Fe CN 6 2 6KCl 该样品中锌的质量分数为 27 14 分 硼铁混合精矿含有硼镁石 MgBO2 OH 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 FexS 晶 质铀矿 UO2 等 以该矿为原料制备 MgSO4 H2O 和硼酸 H3BO3 的工艺流程如下 已知 UO22 在 pH 为 4 5 的溶
8、液中生成 UO2 OH 2沉淀 回答下列问题 1 酸浸 时 写出 MgBO2 OH 与硫酸反应的化学方程式 NaClO3可将 UO2转化 为 UO22 反应的离子反应方程式为 2 除铁净化 需要加入 填一种试剂的化学式 调节溶液 pH 至 4 5 滤渣的主 要成分是 3 蒸发浓缩 时 加入固体 MgCl2的作用是 4 酸浸 时少量铁精矿 Fe3O4 FexS 因形成 腐蚀电池 而溶解 反应生成 Fe2 和 硫单质 写出负极反应式 5 某工厂用 m1kg 硼铁混合精矿 含 B 为 11 制备 H3BO3 最终得到产品 m2kg 产率 为 28 15分 煤的气化产物 CO H2 可用于制备合成天然
9、气 SNG 涉及的主要反应如 下 CO 甲烷化 CO g 3H2 g CH4 g H2O g H1 206 2 kJ mol 1 水煤气变换 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 41 2 kJ mol 1 回答下列问题 1 反应 CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g 的 H kJ mol 1 某温度下 分别在起 始体积相同的恒容容器 A 恒压容器 B 中加入 1molCO2和 4molH2的混合气体 两容器反应 达平衡后放出或吸收的热量较多的是 填 A 或 B 2 在恒压管道反应器中按 n H2 n CO 3 1 通入原料气 在催化剂作用下制备合成天然 气 400 C
10、 p总为 100kPa 时反应体系平衡组成如下表所示 组分 CH4 H2O H2 CO2 CO 体积分数 45 0 42 5 10 0 2 00 0 500 该条件下 CO 的总转化率 若将管道反应器升温至 500 C 反应迅达到平衡 后 CH4的体积分数 45 0 填 或 Kp Kx分别是以分压 物质的量分数表示的平衡常数 Kp只受温度影响 400 C 时 CO 甲烷化反应的平衡常数 Kp kPa 2 计算结果保留 1 位小数 Kx 以 Kp 和 p总表示 其他条件不变 增大 p 总至 150kPa Kx 填 增大 减小 或 不变 3 制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳
11、积碳反应为 反应 CH4 g C s 2H2 g H 75kJ mol 1 反应 2CO g C s CO2 g H 172kJ mol 1 平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示 下列说法正确的是 双选 A 曲线 1 在 550 700 C 积碳量增大的原因可能是反应 的速率增大 B 曲线 1 在 700 800 C 积碳量减小的原因可能是反应 逆向移动 C 曲线 2 3 在 550 800 C 积碳量较低的原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D 水蒸气能吸收反应放出的热量 降低体系温度至 550 C 以下 有利于减少积碳 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 钛的化合
12、物在化工 医药 材料等领域具有广泛应用 回答下列问题 1 基态 Ti 原子的未成对电子数是 基态 Ti 原子 4s 轨道上的一个电子激发到 4p 轨道上形成激发态 写出该激发态价层电子排布式 2 钛卤化物的熔点和沸点如下表所示 TiCl4 TiBr4 TiI4熔沸点依次升高的原因是 TiF4熔点反常的原因是 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点 377 24 38 150 沸点 136 230 377 3 Ti 可形成配合物 Ti urea 6 ClO4 3 urea 表示尿素 其结构如下图所示 配合物中 Ti 化合价为 尿素中 C 原子的杂化轨道类型为 ClO4 的立体构型为 4
13、 下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构 其化学式为 已知该晶体 的密度为 g cm 3 Ti O 原子半径分别为 a pm 和 b pm 阿伏加德罗常数的值为 NA 则金 红石晶体的空间利用率为 列出计算式 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 化合物 H 的液晶材料的单体 其合成路线如下 回答下列问题 1 A 的化学名称为 2 D E 的结构简式为 3 由 F 生成 G 的反应类型为 4 G 中含氧官能团的名称是 5 写出同时符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上有三种不同化学环境的 氢原子 6 化合物是一种抗癌药物中间体 设计 由 和 CH3I 为起始原料制备该化合物的合成路线 无机试剂任选
