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1、下载可编辑高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量 1、定义：物质的量（n）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。符号为n。 2、单位：摩尔, 符号为mol。 1mol粒子的数目定义为0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：NA6.021023 mol1（3）关系式：N=NAn4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子的个数（N）之间的关系： 推论： 二、摩尔质量 1摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M），即1 mol物
2、质的质量。 即：注：单位：单位：克摩 符号：1 mol任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。三、气体的摩尔体积.1、气体摩尔体积（Vm）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积的符 号为，常用的单位是 即：（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为224，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。（3）重要的推断公式：气体的密度= M / Vm（注意单位为g/L，不是常用的g/cm3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁1物质的量与粒子数的关系 2物质的量与物质质量的关系3物质的量与气体体积的关系（标准状况）第
3、二讲 物质的分类知识全解 一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯 不成盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸
4、：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：NaCl盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第三讲 离子反应一、电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电
5、的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O11二、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2
6、)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.三、离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：写正确写出化学反应方程式。改反应物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 可溶性物质：、
7、能完全电离的（即强电解质），用离子表示。、不能完全电离或不电离的，用分子表示。 、不溶性物质：用分子表示。删删去方程式两边相同的离子（即不参加反应的离子）；将系数化为最简整数比。查：两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。四、离子反应发生的条件发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质，满足其中一个即可。五、离子共存问题第四讲 氧化还原反应一、判断氧化剂或还原剂的依据、氧化产物：被氧化得到的产物。具有氧化性。、还原产物：被还原得到的产物。具有还原性。分析如下反应：得到e,化合价降低,被还原,发生还原反应具有还原性具有氧化性氧化剂 + 还原剂 还原产物 +
8、氧化产物失去e,化合价升高,被氧化,发生氧化反应Cl2 2 NaI 2 NaCl I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物口诀：升失氧还，降得还氧。二、常见的氧化剂：反应中能得电子的物质(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2)高价离子：Ag、Fe3、Cu2、ClO4-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 三、常见的还原剂(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn
9、(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3)某些非金属单质：C、H2 (4)非金属阴离子。Br、I、S2（最低价只有还原性）四、氧化性和还原性强弱的比较方法同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断一般来说，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强；从高价态到低价态的还原性在逐渐增强。例外：氧化性渐弱HClOHClO2HClO3HClO4由活动顺序表确定（相反律）、金属K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、AuKAu：失电子能力减弱，还原性逐渐减弱。KAg：得电子能力增强，氧化性逐渐增强。、非金属：F2、C
10、l2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2F2S：得电子能力减弱，氧化性减弱。FS2：失电子能力增强，还原性增强。依据化学反应事实确定、由反应条件确定 、由反应现象（剧烈）确定 、由反应中价态变化确定 、由氧化还原方程式确定第五讲 金属及其化合物知识全解1、 金属的物理通性常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点
11、燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应： 2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐： Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)
12、3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2Al
