《化学二轮题型必练——混合溶液中离子浓度大小的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学二轮题型必练——混合溶液中离子浓度大小的比较（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮题型对题必练混合溶液中离子浓度大小的比较1. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A. Ka2(H2X)的数量级为106B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H+)c(OH)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)2. 室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是()A. a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程
2、度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)3. 常温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释。pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中c(CH3COOH)+c(OH-)=c(H+)C. a、b、c三点溶液中水的电离程度acbD. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等4. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A.
3、三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)5. 常温下，向20mL0.5molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是( ) A. 滴加至时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应B. 滴加至时，c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)C. 滴定中，c(CH3COO
4、-)c(H+)逐渐减小D. 滴定中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变6. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是() A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBc(Na+)c(A-)c(H+)8. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C
5、2O42三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是()A. HC2O4H+C2O42K=1104.3B. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)C. 常温下HF的Ka=1103.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F=HF+HC2O4D. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.39. 室温下，向10mL0.1molL1HX溶液中逐滴加入0.2molL1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示
6、(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是() A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度C. N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)c(Y+)c(X)c(OH)c(H+)D. 25时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.010amolL110. 常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是()A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(
7、CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)11. 常温下，向溶液中，逐滴滴加NaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是( )A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(H+)n(OH)=(0.005a)molC. 随着NaOH溶液的滴加，c(H+)c(NH4+)不断增大D. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH)12. 常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确
8、的是()A. H2A的酸性比H2B弱B. C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强C. 若0.1molL1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)c(H+)c(OH)D. N2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)c(B2)c(OH)c(H+)13. 在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。正确的是() A. a、b两点的溶液中：c(X-)c(Y-)B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的电离程度：dcbaD. lgVV0=2时，若同时微热两种液体(不考虑HX
9、、HY和H2O的挥发)，则c(X-)c(Y-)增大14. 在常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 在a点的溶液中c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(OH)c(H+)B. 在b点的溶液中2n(CO32)+n(HCO3)0.001molC. 在c点的溶液pHc(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)16. 25时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的()A. 曲线X表示的微粒为CO32B
10、. pH=6.3时，(CO32)+(HCO3)+(H2CO3)=1.0C. pH=7时，c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(OH)=c(H+)D. pH=10.3时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+3c(HCO3)17. 已知：25，NH3H2O电离平衡常数Kb=1.76105。25，向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lgc(R)c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A. 由图可推知：25，0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B. 当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NH4+
11、)c(R)c(OH)c(H+)C. pH=7时，所得溶液中：c(HR)c(R)=c(NH4+)D. pH=10时，所得溶液中：c(R)c(HR)，c(NH4+)c(NH3H2O)18. 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是( )A. b、c两点溶液的导电能力相同B. a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC. c点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D. 用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc19. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓
12、慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2)+c(OH)B0.01c(Na+)c(AlO2)c(OH)c(CO32)C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO32)C(OH)D0.03c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)A. AB. BC. CD. D20. 部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.8104Ka=4.91010Ka1=1.3107Ka2=7.11015下列有关说法正确的是()A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B. HCOO、CN、HS在溶液中不可以大量共存C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2C(S2)D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总
