《2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学物质及其变化含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学物质及其变化含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学物质及其变化含答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2漂白纸浆是利用SO2与有机物生成无色物质的性质，A错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂，是由于Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C错误；Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案：D2、分类法是一种行之有效、简单易行的科
2、学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是(C)甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B.C. D.解析:中石灰石不是常见的干燥剂;中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金;浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性;中CO不是碱性氧化物;醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质。3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(D)选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入B
3、a(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析:A项,中有难溶的碳酸钡生成,中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,中生成亚硫酸钡和水,中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同;C项,中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,中发生氧化还原反应生成硫酸钡,两者离子反应不同;D项,、中反应生成物相同,离子反应相同。4、据统计城市机动车辆每年以15%20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N
4、2。则下列判断正确的是(B)A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为58B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为1 molC.每生成1.6 mol氮气,则有0.2 mol KNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物解析:KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,16个N2中有15个N2是氧化产物,1个N2是还原产物,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为1015=23,故A错误;由反应可知,转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol,则若氧化产物比还原产物多1.4 mol,则转移电子为 1 mol,故B正确;每生成1.6 mol氮气,转移1 mol电子,则有 0.2 mo
5、l KNO3 被还原,故C错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误。5、下列说法正确的是()A16O和18O互为同位素B液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质D溶于水能电离出H的物质一定是酸解析：液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na、H和SO，属于盐，D项错误。答案：A6、关于胶体,下列说法正确的是(D)A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体
6、粒子的数目约为6.021021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析:胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程,没有新物质生成,为物理变化,故A错误;胶体粒子是集合体,0.01 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个,故B错误;胶体整体不带电,故C错误;NaCl分散在水中形成溶液,分散在酒精中形成胶体,故D正确。7、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 m
7、olL-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。8、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说
8、法正确的是(D)A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4NA,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;
9、该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。9、下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是()A有一种物质过量B发生的是分解反应C发生的是置换反应D生成了两种产物解析：由题干图示可知：该反应为与化合生成了，而反应物过量。答案：A二、非选择题1、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、N、C、N、S、Si中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息,回答下列问题:(1
10、)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是(填字母)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)气体F的电子式为,化合物I中含有的化学键类型有。(4)转化的离子方程式为 。(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液解析:(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在C、Si。(2)加入过量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一
11、定含有S,含有S就一定不含Ba2+;气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,则在酸性条件下一定不含N,否则酸性条件下N会将Fe2+氧化而不能大量共存。(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热,生成气体F,则F为NH3,其电子式为;溶液E为HNO3溶液,E与F反应生成I为NH4NO3,NH4NO3含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(4)根据题中提供的离子,前面已排除Si的存在,则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H,通入过量二氧化碳后能产生沉淀K,K应该为氢氧化铝,则溶液H中含有偏铝酸根离子,故溶液X中含有Al3+,转化的离子方程
12、式为Al+2H2O+CO2HC+Al(OH)3。(5)综上可知,溶液中一定含有Fe2+、Al3+、N、S,一定不含有Ba2+、C、N、Si,不能确定是否含有Fe3+,最好选择KSCN溶液对Fe3+进行检验。答案:(1)C、Si(2)b(3)(极性)共价键和离子键(4)Al+2H2O+CO2HC+Al(OH)3(5)2、归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。(1)请你在以下空格内填写与图中、区域相对应的适当内容(处只填写一点，、处至少填三点)。_；_、_、_；_、_、_。(2)从B图可
13、看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为_。解析：(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类别、颜色、气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。答案：(1)都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)使石蕊溶液变红与某些金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)使无色酚酞溶液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(或其他合理答案)(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
