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1、 2018-2019学年贵州省遵义市第四中学高一上学期第一次月考化学试题（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个选项，有17个小题，3分/小题，共51分。）1遵义公交集团规定乘客上车前要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是（ ）浓硫酸氰化钾水银汽油黑火药白磷酒精A
2、B C D全部都不能带上2下列仪器不可以加热的是（ ）A B C D3实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）A B C D4古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是（ ）A萃取 B蒸馏 C结晶 D升华5下列叙述正确的是（ ）A蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立刻胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再从下口放出上层液体D从碘水中提取单质碘时，可以用苯代替CCl4作萃取剂6对下列物质进行提纯，所加试剂或采用的提纯方法正确的
3、是（ ）主要物质杂质提纯方法 ANaClNa2CO3加水过滤BKNO3溶液KCl加入足量AgNO3溶液CCO2HCl通入Ca(OH)2溶液中 D FeSO4溶液Fe直接过滤7下列说法正确的是A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1 mol任何物质中都含有约6.021023个原子C. O2的摩尔质量为32 g D. 阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为“个”8. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol水所指的粒子是A. 氧原子 B. 氢气分子 C. 水分子 D. 电子9. 下列说法正确的是（ ）A1 mol CO2的体积约为22.4 LB标准状况下，2 mol CO的体
4、积约为44.8 LC标准状况下，水的体积约为22.4 L D25、101KPa时，1 mol N2的体积约为22.4 L10等物质的量的N2和CO2，下列说法正确的是（ ）A同温同压，两者的体积相同 B在任何条件下，两者所含的原子数相同C在标准状况下，两者的体积各约为22.4 L D在任何条件下，两者的质量都相同11医院提供的某份体检化验单中显示，葡萄糖为6.1 mmolL。表示该体检指标的物理量是A质量分数() B物质的量( n ) C物质的量浓度( c ) D摩尔质量( M )12下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ）A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将
5、含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液13下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A150mL 4mol/L的NaCl溶液 B100mL 6mol/L的NH4Cl溶液C150mL 2mol/L的KCl溶液 D50mL 3mol/L的FeCl3溶液14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl数为0.2NAB1mol Fe与足量的稀硫酸反应，生成的气体体积为22.4LC22g CO2中所含的原子数为1
6、.5NAD标准状况下，0.5 mol CO和N2的混合气体体积约为22.4L15化学来源于生活，某同学想用生活中的物质做胶体实验，下列液体中一定不会出现丁达尔效应的是( )A鸡蛋清 B稀米汤 C豆浆 D盐水16. 从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是( )ANO2 BSO2 CCaO D CO217. 某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是（ ）A硫酸溶液 B盐酸溶液 CNaOH溶液 DNaNO3溶液第II卷（非选择题）二、实验题（有3个大题，共37分）18（10分）某课外活动小组进行Fe(OH
7、)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:_ （3）用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_，这种现象称为丁达尔效应 （4）Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是_(填序号)。 A胶粒直径大小不同 B颜色不同 C后者不稳定 （5）若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式_19（15分）欲用Na2CO3固体配制1000mL 0.1mol
8、L-1的Na2CO3溶液。请回答： （1）配制该溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_（2）用托盘天平称取 _ g Na2CO3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解（3）待溶液_后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 （4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（5）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中（6）若实验中遇到下列情况，会导致溶液的物质的量浓度偏大的有_（填字母） A在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 B
9、定容时，俯视容量瓶刻度线 C颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量水 E. 用蒸馏水溶解后就立刻将溶液转移到容量瓶中20（12分）工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题：前4 （1）步骤对应的实验操作是_，步骤对应的实验操作是_（2）提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：A仪器的名称是_，B仪器的名称是_ 实验前A中还需加入少量_，其作用是_指出图中两处明显的错误（指描述错误即可，不需改正）_、_三、计算题（有1个大题，共12分）21计算下列问题，并填空（3分/小题）（1）36g H2O的物质
10、的量为_，摩尔质量为_（2）含有H原子数相同的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_，质量之比为_（3）已知98%H2SO4的密度为1.86 g/ml，则该硫酸的物质的量浓度为_。某同学用该硫酸配制1L 2mol/L的硫酸溶液，需要用量筒量取该98%H2SO4_ml。（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl的物质的量之比为_，将两者混合后所得溶液中Cl浓度为_(忽略混合时溶液体积的微小变化)遵义四中2018-2019学年度高一年级第一次月考卷化学学科答案一、单选题（每题只有一个选项，有17个小题，3分/小题，共51分。）1234
11、567891011121314151617DDACDDACBACCBCDCB二、实验题（有3个大题，共37分）18（10分） （1）B（2分） （2）FeCl3 + 3H2O（沸水）= Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl（2分，没写胶体不得分）（3）明亮的通路（2分） （4）A（2分）（5）Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O19（15分）（1）1000ml容量瓶 （2分，没写规格扣1分，规格写错不得分）（2）10.6（2分）（3）冷却至室温（2分，答恢复到室温也可）（4）1-2cm（2分，数字错不得分） 胶头滴管（2分）（5）不能（2分）（6）B、E（3分，多答不给分，少答1个扣1.5分）20（12分）（1）过滤（1分） 萃取（1分）（2）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） 沸石（2分） 防止液体暴沸（2分）冷凝水通入方向、温度计所放位置（2分，其他合理答案也可）21（12分） 以下题目，没写单位均扣0.5分（1）2 mol（1.5分） 18g/mol（1.5分） （2）2：3（1.5分） 1:3（1.5分）（3）107.5（1.5分，需保留1位小数）（4）2:3（1.5分） 1 mol/L（1.5分）
