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1、贵州省六盘水第七中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 考试满分：100分相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32 Ba137 N14 Na23 Ni59 Fe56 Mn55第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项填(涂)在答题卡的相应位置。）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A.增稠剂 B.调味剂 C.着色剂 D.抗氧化剂 2.下列说法正确的是（ ）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B.同温同压下，H2(g)+Cl
2、2(g) 2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.若一定条件下，A B H0，能自发进行，则所有自发进行的化学反应都是放热反应3.运用相关化学知识进行判断，下列说法中正确的是（ ）A.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B.增大反应物浓度可加快化学反应速率，因此用浓H2SO4与Fe反应可加快生成H2的速率C.SO2的催化氧化是放热反应，升高温度能增加其活化分子百分数，但该反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，减小压强，反应速率减慢 4.下列关于电离常数(K)的说法中正确
3、的是（ ）A.电离常数(K)越小，弱电解质电离能力越弱；而强电解质BaSO4处于固体状态时不导电B.CH3COOH溶于水在电流作用下电离成H+和CH3COO-，所以说电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D.多元弱酸分步电离，各级电离常数间的相互关系为K1K2K35.有关合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.3kJmol1的下列说法中正确的是（ ） A.反应所需的活化能越高，该反应越容易进行B.升高温度v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动C.1molN2和3molH2混合充分反应，放出的热量小于92.3kJD.一定条件下，达到化学平衡状
4、态时3v正(H2)2v逆(NH3)6.已知反应：25、101kPa时，2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=221kJmol1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq） H2O（l） H=57.3kJmol1。下列结论中正确的是（ ） A.碳的燃烧热H0，则下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ） BADC 12.据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的（ ）A.2 mol氮原子(N)结合生成N2(g)时需要吸收946 kJ能量B.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量C.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1 444 kJD.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=180kJ.mol-113.当N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”或“”、“”或“=”)。20.(16分)过二硫酸铵(NH4)2S2O8具有强氧化性，可与MnSO4溶液反应，还原产物为SO
