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1、2019年湖北省武汉市蔡甸区横龙中学中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个正确选项)1.下列变化中一定发生了化学变化的是()A. 饱和澄清的石灰水变浑浊B. 增大压强更多二氧化碳压入水中制得汽水C. 爆炸D. 用活性炭除去冰箱中的异味2.金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+O2Li2O2已知锂原子结构示意图为，下列有关说法错误的是()A. MnO2在该反应中起催化剂作用B. 锂元素化学性质与钠元素相似C. Li2O2中氧元素化合价
2、为2D. 该反应是化合反应3.下列说法中不正确的是()A. 糖水，汽水都是溶液B. 用洗洁精清洗油污是乳化现象C. 饱和溶液就是不能再溶解溶质溶液D. 用水可以区分氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体4.下列选项符合图示“包含”关系的是()ABCDX浓溶液化石燃料物理变化不锈钢Y饱和溶液石油化学变化金属材料A. AB. BC. CD. D5.下列图象能正确反应对应变化关系的是()A. 将水电解一段时间B. 向等质量镁、铝中分别加入稀盐酸至过量C. 向盛有一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉至过量D. 向一定量铁粉中逐滴加入稀盐酸至过量6.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度
3、(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA. 温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B. NaOH易溶于水，也易溶于酒精C. 40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D. 将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多7.除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是( )实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热
4、氧化铜A. AB. BC. CD. D8.将镁粉和锌粉混合物a g加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，关于该实验有下列说法：滤液肯定呈无色滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Cu2+用磁铁靠近滤渣，滤渣成分不会被吸收若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于ag向滤渣中加入足量稀盐酸，得到溶液一定呈浅绿色上述说法中正确的是()A. B. C. D. 二、非选择题(本小题包括5小题，共26分)9.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金。构成
5、金属钛的粒子是_(填“原子”分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为_。(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而锈蚀。(3)铝热剂是航母制造时常用焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应化学方程式为_，该反应基本反应类型是_。(4)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验，其中能达到目的是_(填序号)。A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Cu
6、粉10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)在_时，甲、乙两种物质的溶解度相同。(2)不改变溶剂的质量，将t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可 采用方法是_。(3)t2时，将25g甲放入装有100g水中，充分搅拌发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请解释甲固体全部溶解的原因_。(4)下列有关说法正确的是_(填序号)。甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲t2时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大t2时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小将t2时甲、乙饱和溶液降温至t1时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等将t2时120g甲的饱和溶液降温至
7、t1时，可析出20g甲晶体11.AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且A，G均为红色固体，请回答下列问题：(1)F物质可能是_，推测依据是_。(2)写出下列化学方程式：反应化学方程式_。EG反应化学方程式_。(3)写出B物质的一种用途_。12.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2:一段时间后，观察
8、U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_。(2)铁制品锈蚀条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_。(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_。13.硫酸铜对过氧化氢的分解也有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液 倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：(1)生成氧气的质量为_g；反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量g硫酸铜溶液的质量g烧杯和烧杯中溶液的质量g603.362.5(2)过氧化氢溶液质量_。
