《2019届青海省高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题（Word解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届青海省高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题（Word解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西宁市第四高级中学2019届高三第一次模拟考试卷理 综 化学1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体【答案】D【解析】试题分析：A煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油的分馏是物理变化，A项错误；B钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒，BaSO4不溶于水不能电离出Ba2+，BaSO4是无毒的，能在医学上用作钡餐，而Ba2+对人体有毒，能引起蛋白质的变性，B项错误；C同位素的概念：同种元
2、素的不同原子互称同位素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，14C与12C互为同位素，C项错误；D胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系，其特征性质是丁达尔效应，而葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D项正确；答案选D。【考点定位】考查生活、生产中的化学知识【名师点睛】本题考查生活、生产中的化学知识。涉及石油的分馏和煤的干馏、同位素和同素异形体的概念的辨析以及重金属盐的性质。物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成；钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒；同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系。2.配制
3、100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解
4、氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。3.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】【分析】A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B、烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸
5、钾氧化；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应。【详解】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。4.下列叙述正确的是A. （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B. 甲烷和Cl2
6、的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】【分析】A.烃分子中有几种类型氢原子，其一氯代物就有几种；B.取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，加成反应是断开双键或者三键然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团；C.同分异构体是一种有相同分子式而结构式不同的化合物；D.官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，羟基与羧基均能与Na反应。【详解】A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体
7、，故A错误；B、前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；D、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。故选C。5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAB. 0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NAC. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积D. 常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、根据乙醇的结构式可知，
8、1molC2H5OH中的C-H键为5mol；B、根据Na2SO3的化学式来分析；C、根据稀有气体是单原子分子来分析；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子。【详解】A、0.1乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有C-H键的数目为0.5NA，故A错误；B、根据亚硫酸钠的化学式可以知道，0.50 mol的Na2SO3含Na+为1mol，即NA个，所以B选项是正确的；C、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故C错误；D、常温下，7.1gCl2的物质的量为0
9、.1mol，0.1mol 氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。6.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC. 氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2【答案】A【解析】【详解】A. 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2SCl2S2Cl2H,故A正确；B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰
10、水，离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B错误；C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F22H2O4HFO2,故C错误；D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合
11、物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A. 原子半径大小：CDEAB. A、C的氧化物均可能含有非极性键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为NH3，结合原子序数大小，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，E的原
12、子半径在同周期最小，则E为Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。A项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故A项正确；B项，H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；C项，HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；D项，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，本题元素推断的突破口在于对物质特性
13、的掌握，比如本题由气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，推出该气体为氨气，本题侧重对元素周期律的考查，要熟练掌握元素性质的递变规律。8.根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + 该反应的氧化剂是_右边方框内的产物是_完成并配平该离子方程式 _电子转移总数是_ e-（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成
14、单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_ ，该现象说明化合物B具有_ 性。【答案】 (1). MnO4- (2). H2O (3). 2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn2+ + 8H2O (4). 10 (5). 硫黄 (6). 溴水褪色 (7). 还原性【解析】【分析】（1）MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ 10 CO2+
15、 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ +8H2O ，以此来解答。（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。【详解】（1）MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H
