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1、安徽省蚌埠田家炳中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素下列说法正确的是A. 的核电荷数为29B. 的质子数为35C. 的中子数为64D. 的核外电子数为642. As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第A族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B. C. D. 4. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A. 质子数为7B. 最外层电
2、子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6. 某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电
3、子数8. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. B. 5xC. D. 9. 下列说法正确的是A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行 B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是Li D. 非金属性最强的元素是F10. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素11. 下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：12. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分
4、子式是A. B. C. D. HR13. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 与溶液发生置换反应 受热时能分解，HCl则不能 单质硫可在空气中燃烧，不能 是强酸，是弱酸A. B. C. D. 14. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大15. 已知、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性：1
5、6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、 下列叙述正确的是A. X、Y元素的金属性B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的
6、热稳定性比W强B. Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18. 在、C、中，下列说法不正确的是A. 表示6种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同二、填空题（本大题共3小题，共42.0分）19. 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据
7、以上叙述回答：元素名称：A_；B_；C_；D_。元素位于周期表中_周期_族。写出与反应的化学方程式_。画出B的原子结构简图_。20. 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023中，最活泼的金属元素是 _ 写元素符号，下同；最不活泼的元素是 _ ；可作半导体材料的元素是 _ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 _ 、的简单离子，其半径更大的是 _ 写离子符号、的气态氢化物，更稳定的是 _ 填化学式元素的非金属性： _ 填“”或“”的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _ 填化学式； 碱性最强的是 _ 填化学
8、式，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _ 21. A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期气体与气体按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题化合物的化学式为 _ ，D元素在周期表中的位置 _ ；写出和反应的离子方程式 _ 三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）22. 某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数和质量数，并写出X元素在元素周期表中的位置。蚌埠田家中学高一化学月
9、考试卷2019.3.14题号一二三总分得分 一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 下列说法正确的是 A. 的核电荷数为 29B. 的质子数为 35C. 的中子数为 64D. 的核外电子数为 64【答案】A【解析】解：核素，其质量数为64，原子中核电荷数质子数核外电子数，中子数，故A正确。故选：A。根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数中子数质量数，核外电子数核内质子数来解答本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数中子数质量数即可解答，较简单2. As的原子结构示意图
10、为，下列关于As的描述不正确的是 A. 位于第四周期，第A族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。【解答】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第A族，故A正确；B.砷元素是第四周期，第A族的元素，属于非金属元素，故B正确；C.同一主族元素，随从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故C错误；D.非金属性越强，气态氢
11、化物越稳定，非金属性：，所以稳定性：，故D正确。故选C。3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误； B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误； C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误； D、均符合核外电子排布规律，故D正确； 故选：D根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特
12、例是解题关键4. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层【答案】D【解析】解：A是氯原子，质子数核外电子数，故A错误； B.最外层电子数是7，故B错误；C.是氯原子，质子数核外电子数，故C错误；D.核外有3个电子层，故D正确。故选：D。是氯原子，质子数核外电子数，最外层电子数是7本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，注意知识的积累5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高
13、温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故A错误；B.含Cl、S、P的元素可用于制造农药，不是在A、A族元素中寻找制造农药的主要元素，故B错误；C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故C错误；D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元
14、素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确。故选D。6. 某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第A族D. 第四周期第A族【答案】B【解析】解：某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x， 由电子守恒可知：，解得：， 该金属反应后转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数，为K元素， K的原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族， 故选B某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知，解得，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为，即为K，以此来解答本题考查元素周期表结构及
