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1、第24讲水的电离和溶液的pH考纲要求1.理解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法。考点一水的电离与水的离子积常数1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影
2、响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()(2)100的纯水中c(H)1106molL1，此时水呈酸性()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)室温下，0.1molL1的HCl溶液与0.1molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等()
3、(6)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等()1Kwc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的吗？答案不一定，如酸溶液中H由酸和水电离产生，碱溶液中OH由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H和OH，当溶液浓度不大时，总有Kwc(H)c(OH)。225，pH3的某溶液中，H2O电离出的H浓度为多少？答案(1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的c水(H)1103 molL1。(2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的c水(H)c(OH)molL111011molL1。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClN
4、aOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()ABCD答案C解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中NH水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。225时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9D该溶液的pH可能为7答案A解析由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。3如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(
5、)A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案CD解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项错误；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107molL1时，才有pH7，D项错误。正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温
6、度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算4已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度为11010molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小答案D解析A项，Kw1106110611012，温度高于25；B、C项，Na
7、HSO4电离出的H抑制H2O电离，c(H)H2Oc(OH)11010molL1；D项，加H2O稀释，c(H)减小，而c(OH)增大。5(2018长沙市雅礼中学检测)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D110104109答案A解析H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25时，pH0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离c(OH)molL11014molL1；
8、0.05molL1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离c(H) molL11013 molL1；pH10的Na2S溶液中：c(H2O)电离c(OH)104molL1；pH5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离c(H)105molL1。它们的物质的量之比为101410131041051101010109，故A正确。水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当溶液中的c(H)107molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)107molL1时，
9、就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若给出的c(H)107molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)107molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(H)。题组三酸碱中和反应过程中水电离c(H)变化分析6.常温下，向20mL0.1molL1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，c(NH)c(OH)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(
10、H)7。2pH及其测量(1)计算公式：pHlg_c(H)。(2)测量方法pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：3溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lg (nc)。强碱溶液(25)：如B(OH)n，设浓度为cmolL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lg (nc)。(2)混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混。(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H)107molL1，则该溶液呈酸性()(3)pH减小，溶液的酸性一定增强()(4)1
