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1、 2018-2019学年山东省夏津一中高二第一次月考 解析版化学试题卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）1.已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【答案】D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，不需
2、要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。2.下列说法正确的是（ ）A. 升高温度一定能增大化学平衡常数 B. 升高温度一定能增大平衡转化率C. 降低温度向吸热反应方向进行 D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的【答案】D【解析】【分析】A若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；B若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大；C升高温度平衡向吸热反应方向移动；
3、D平衡常数随温度变化。【详解】A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，选项A错误；B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大，选项B错误；C升高温度平衡向吸热反应方向移动，选项C错误；D平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查温度对反应速率、化学平衡常数的影响等，比较基础，注意基础知识的理解掌握。3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达
4、到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等D. 气体密度不再改变【答案】B【解析】【详解】A.单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2，均指反应正向的速率，故A错误；B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1，O2被消耗指正反应方向，O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；C.容器内，2种气体O3、O2浓度相等不一定是浓
5、度保持不变的状态，故C错误；D.该反应在一个体积不变的容器中进行时，气体密度始终不会发生改变，故D错误；答案选B。【点睛】化学平衡状态是在一定条件下的稳定状态，并不是建立平衡过程中的某个瞬间状态。4.下列变化过程中，S0，故错误；B、气体生成固体，混乱度减小，S0，故错误；D、有气体生成，混乱度增大，S0，故错误。考点：考查熵增和熵减等知识。5.在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0
6、.3 molL1Y2为0.6 molL1A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据反应X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）为可能反应，反应体系中的各组分浓度不可能为0，根据初始浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，结合反应方程式中各物质的化学计量数进行判断。【详解】由于该反应是可逆反应，则反应物或生成物的浓度不可能是0，中X2为0.2 mol/L，则需要消耗0.2 mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故错误；Y2为0.1molL-1，反应消耗0.2 mol/L=molX2，由于X2为0.1molL-1，有可能，故正确；Z2为0.3mol
7、L-1，需要消耗0.05molL-1X2、0.15mol/L的Y2，此时反应物的浓度都不为0，有可能，故正确；Y2为0.6molL-1，需要消耗0.2mol/L的Z2 ，此时生成物Z的浓度0，不可能，故错误；答案选B。【点睛】本题考查可逆反应的有关判断和计算，题目难度中等，该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对可逆反应特点上完了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。6.在一定条件下，对于A2（g）3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A. v（A2）0.8 molL1s1 B. v（
8、A2）30 molL1min1C. v（AB3）1.0 molL1s1 D. v（B2）1.2 molL1s1【答案】A【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，根据速率之比是相应的化学计量数之比，即换算为用同种物质表示的速率；然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，如果都用物质A2表示反应速率（molL-1s-1），A项： molL-1s-1，B项： molL-1min l=0.5 molL-1s l；C项： molL-1s l；D项： molL-1s l，所以反应速率最快的是A，故选A。点睛：比较用不同物
9、质表示反应速率的快慢，要做到两个统一。一、统一单位；二、统一物质，即根据速率比等于系数比，计算成用同一种物质表示的速率。7.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()A. ABC B. 2A2B3CC. 3AB2C D. A3B2C【答案】D【解析】【详解】由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C，故答案为D。8.对于可逆反应：2SO2(g)O2
10、(g) 2SO3(g)，H0；下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2【答案】B【解析】【详解】A增大压强，单位体积内的活化分子数增加，化学反应速率加快，由于分子总数也增加，所以活化分子百分数不变，温度不变，化学平衡常数不变，选项A错误；B升高温度，使分子的总能量增加，单位体积内的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快，由于该反应发生伴随能量变化，所以化学平衡常数会发生变化，选项B正确；C使用催化剂，由于改变了反应途径，降低了反应的活化能，所以单位体积内的活化分子数增加，由于分子
11、总数不变，所以活化分子的百分数增加，化学反应速率加快，催化剂不能改变化学平衡常数，选项C错误；D多充O2，使反应物的浓度增大，活化分子数增大，活化分子的百分数不变，反应速率加快，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查外界条件对活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数的影响的知识。9.在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】依据
12、平衡常数概念分析计算浓度商和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向。【详解】在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=1K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；答案选C。【点睛】本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单。10.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的
13、是（ ）A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K0.03C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%【答案】B【解析】试题分析：A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K=，故B错误；C、已知A2(g)
14、+B2(g)2AB(g)释放出热量即H0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1，已知A2的初始量为0.4molL-1，所以平衡时A2的转化率为100%=62.5%，故D正确；故选B。考点：考查了化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识。二.选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）11.有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出ZA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】对于正反应为放热反应、 气体体积减小的可逆反应来说， 降温、 加压均能使平衡向正反应方向移动；加入正催化剂，平衡不移动；分离出Z, 就是减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动，故答案为C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理的应用，加入正催化剂平衡并不发生移动。12.下列反应中符合图像的
