《人教高中化学必修一课件：一定物质的量浓度的溶液配 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学必修一课件：一定物质的量浓度的溶液配 .ppt（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度溶液的配置 1实验原理 物质的量浓度含义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 B的物质的量浓度的符号 cB单位 mol L或mol L 1表达式 在一定物质的量浓度的溶液中 溶质B的物质的量 nB 溶液的体积 V 和溶质的物质的量浓度 cB 之间的关系可以用下面的式子表示CB nB V 2实验仪器 2 1托盘天平或量筒 2 2烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 3容量瓶 注明规格 50ml 100ml 250ml 500ml 2 3 1容量瓶的介绍 容量瓶是细颈平底玻璃瓶 瓶上标有规格 温度和容量 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 常用规格有
2、 100mL 200mL 250mL 500mL 1000mL等 使用范围 用来配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 3实验步骤 计算 称取 溶解 转移和洗涤 定容 摇匀 存储 3 1计算 m nBM CB nB V m CBVM mNacl CBVM 1 00mol Lx0 1Lx58 5g mol 5 85g 以配制100mL1 00mol L的NaCl溶液为例 3 1 1固体 3 1 2液体 C 浓 V 浓 C 稀 V 稀 V 浓 C 稀 V 稀 C 浓 根据物质的量守恒可得到以下等式 3 2称量或量取 托盘天平或量筒 托盘天平 量筒 称取固体溶质的质量 量取液体溶质的体积 思考 称量时
3、能否将NaCl固体直接放置于托盘上 a 等具腐蚀性药品如何称量 3 3溶解 将溶质倒入小烧杯 加入适量的水搅拌溶解 冷却致室温 思考 配制100ml同溶液时 某学为了加快溶解速度 溶解时所加的水为 mL 你认为可以吗 为什么一定要冷却到室温 3 4转移和洗涤 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶 已检漏 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 液位到2 3时振摇 思考 洗涤玻璃棒和烧杯后的液体能否倒掉 移入液体的量能否超过容量瓶的刻度线 3 5定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 100mL 俯视 仰视 3
4、 6摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 3 7装瓶贴签 将容量瓶中已配好的溶液移到干净的试剂瓶中 贴上标签 注明物质名称和浓度 3 8操作步骤回顾 4误差分析 4 1计算公式 CB nB V若实验操作使得溶质的n 增大 则浓度c 偏高 若n 减小 则浓度c 偏低 若实验操作使得溶液的v 增大 则浓度c 偏低 若v 减小 则浓度c 偏高 4 2操作过程产生误差 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 CB定容时仰视刻度 CB定容时俯视刻度 CB未等溶液冷却就定容 CB定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 CB摇匀后发现液面低于刻度再加水 CB 5 1容量瓶使用的注意事项 使用前要检查是否漏水 检漏 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能存放溶液或进行化学反应 根据所配溶液的体积选取规格 使用时手握瓶颈刻度线以上部位 考虑温度因素 5注意事项 5 2操作过程中的注意事项 正确使用天平 量筒 避免错误操作 减少误差 a 等具腐蚀性或易潮解的固体应在小烧杯或玻璃器皿中进行 溶解后冷却到室温才可以移液 洗涤玻璃棒和烧杯后的液体全部移入容量瓶中 洗涤时移入液体量不能超过容量瓶的刻度线 注意定容时眼睛应平视 不能俯视或仰视 摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水
