三节盐类的水解

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 安庆市外国语学校安庆市外国语学校 化学组化学组 操四清操四清 2010 年年 春春疑惑：Na 2CO3是盐，为什么叫纯碱？面粉发酵时、洗涤油污时为什么加入纯碱？知识回顾1 1. .弱酸的电离弱酸的电离：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO + + + H+ H+ + 2、酸的种类：、酸的种类： 强酸：强酸：HCl HBr HI HNO3 H 2SO4 HClO4 弱酸：弱酸：3、碱的种类、碱的种类 强碱：强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：弱碱：强酸的酸根不结合强酸的酸根不结合H+,强碱的阳离子不结合强碱的

2、阳离子不结合OH-弱酸的酸根结合弱酸的酸根结合H+, 弱碱的阳离子结合弱碱的阳离子结合OH-强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐的种类：盐的种类： 4、盐的种类（按形成此盐的酸、碱的强弱划分）、盐的种类（按形成此盐的酸、碱的强弱划分）溶液的酸碱性由什么决定？设问设问:酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液显什么性呢？(中性吗？）是否都是中性吗是否都是中性吗 ? ?Al2(SO4)溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaCl溶液溶液盐盐溶溶液液? ?提出问题KNO3溶液溶液物质p

3、H试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论结论盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性。为什么呢？有的呈碱性。为什么呢？777 【实验探究实验探究】检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：填写下表：强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHN

4、HNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。1、CH3COOH 电离出电离出 CH3COO -、H+ ，那么，那么， CH3COO 结合结合H+ 也会生成也会生成CH3COOH，建立动态平衡，建立动态平衡思考：思考：CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？水溶液中存在哪些粒子？这些粒子之间能相互反应吗？这些粒子之间能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？2、 CH

5、3COONa水溶液为什么显碱性水溶液为什么显碱性 呢？呢？理论分析理论分析H2OH+OH- CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COOH离子方程式离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最终最终C(C( OH-) C(H+)溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中离子的浓度溶液中离子的浓度:C(Na+)C(C( CH3COO)C(C( OH_) C(H+) 弱酸根结合弱酸根结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动强碱弱酸盐NH4Cl=NH4+Cl

6、- + + H2OOH-+H+ NH3H2O 水解离子方程式：水解离子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +最终最终C( H+ ) C(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .H H2 2O + O + HClHCl溶液中离子浓度溶液中离子浓度:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强

7、碱盐：请同学们自己分析一一. 盐类的水解盐类的水解 定义：在溶液中_电离出来的离离子子跟_所 电 离 出 来 的 _或 _结 合 生 成_的反应,叫做盐类的水解。盐盐水水H H+ +OHOH弱电解质弱电解质弱酸根阴离子弱酸根阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子条件条件：盐能电离出弱酸根阴离子或弱：盐能电离出弱酸根阴离子或弱 碱阳离子碱阳离子结果结果：生成弱电解质。生成弱电解质。实质实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。关系关系:酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解特点特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；中和反应进行的程度较大，是放热反应；水

8、解反应水解反应进行的程度进行的程度较小较小，是，是吸热吸热反应。反应。（酸或碱至少有一者是弱的）（酸或碱至少有一者是弱的）3.盐类水解的规律盐类水解的规律水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解无弱不水解,谁谁强强显谁性，显谁性， 两强显中性两强显中性.有有弱弱才水解，才水解，类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子生成的弱生成的弱电解质电解质溶液的酸溶液的酸碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐FeCl3强碱弱强碱弱酸盐酸盐NaClO强酸强强酸强碱盐碱盐NaNO3弱酸根阴离子或弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱碱

9、阳离子二、二、影响影响盐类盐类水解平衡的因素水解平衡的因素1、内因：盐的本性、内因：盐的本性其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结合合能能力力越越强强酸根离子越易水解酸根离子越易水解溶液碱性越强溶液碱性越强pH越大越弱越水解越弱越水解盐类水解的盐类水解的影响影响因素有哪些？因素有哪些？已知已知CH3COOH的酸性强于的酸性强于HCN，等浓度，等浓度的的CH3COONa溶液溶液 与与 NaCN溶液水解程溶液水解程度是否相同？哪个度是否相同？哪个PH大？大？强酸弱碱盐呢？等浓度的氯化铵与氯化铝，哪个强酸弱碱盐呢？等浓度的氯化铵与氯化铝，哪个PH 小？小？越弱越水解

10、越弱越水解例题、相同物质的量浓度的例题、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶液的三种溶液的pHpH分别为分别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序的酸性强弱顺序为为 。HXHYHZHXHYHZ2 2、外界条件、外界条件( (外因外因) )：（1 1）浓度：）浓度：加水加水稀释，促进水解稀释，促进水解（2 2）温度：）温度：温度温度升高，促进水解升高，促进水解（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱： 加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解 ； 加碱

11、加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。 浓度、温度及外加酸或碱浓度、温度及外加酸或碱越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解阳阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性。阴阳离离子水解显酸性，阴离子水解显碱性。阴阳离子（双水解）看相对强弱。子（双水解）看相对强弱。有弱才水解有弱才水解; ;无弱不水解无弱不水解; ;越弱越水解越弱越水解; ;都弱都水解都弱都水解; ;谁强显谁性谁强显谁性; ;同强显中性同强显中性. .填表填表:CH3COONa溶液中存在水解平衡溶液中存在水解平衡,改变下列条件改变下列条件,填写填写变化情况变化情况:改变条件平衡移动

12、C(CH3COO-) C(OH-)加入固体CH3COONa通入少量HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl固体向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小C C、NaNONaNO3 31.1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A A、H H2 2SOSO4 4巩固练习巩固练习B B、FeClFeCl3 3

13、E E、KOHKOHD D、K K2 2COCO3 32. 2. 下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡3. 3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A 、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、硫化钠、硫化钠 D D、氯化铁、氯化铁4.4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_5.5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+巩固练习巩固练习6.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC巩固练习巩固练习7、比较物质的量浓度比较物质的量浓度相同相同的氯化铵溶的氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度大液、硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度大小？小？