《一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律.ppt（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲氧化还原反应的基本概念与规律 考纲要求 1 理解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 高频考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法1 判断正误 正确的打 错误的打 1 Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 2 NO2溶于水时发生氧化还原反应 3 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 4 某元素从游离态变为化合态 该元素一定被氧化 5 非金属阴离子只具有还原性 金属阳离子只具有氧化性 6 H2O作为还原剂时 产物中一般有O2生成 7 无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 8 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 2 下列化学方程式中 1
2、标明电子转移方向和数目均正确的是 2 属于歧化反应的是 属于归中反应的是 答案 1 2 1 氧化还原反应的概念 特征和实质 2 基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧 降得还 剂性一致 其他相反 3 结合实例理解氧化还原反应的相关概念反应4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O中 氧化剂是 氧化产物是 每消耗1molMnO2 有 HCl被氧化 HCl在反应中表现 MnO2 Cl2 2mol 还原性和酸性 4 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 考点1氧化还原反应的判断1 2018 湖北孝感模拟 下述生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A 用纯碱等制造普通
3、玻璃B 用铝土矿为原料冶炼金属铝C 用氯气和消石灰制漂白粉D 由焦炭 水 空气等合成氨 解析 分析题给选项 用纯碱等制造玻璃 是复分解反应 不属于氧化还原反应 铝土矿的主要成分是氧化铝 用其冶炼金属铝是氧化还原反应 氯气是单质 用其生产漂白粉时氯元素化合价一定变化 属于氧化还原反应 制取H2 N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应 答案 A 2 2018 丰台模拟 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中 溶液由橙色变为绿色B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去C 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中 溶液紫色褪去D 将新制氯水滴入紫色石
4、蕊溶液中 溶液先变红色后褪色 方法技巧 确定元素化合价的方法 1 代数和法先标出熟悉元素的化合价 再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价 如有机物中碳元素化合价 设为x 的确定方法为 有机物中氧元素的化合价为 2 氢元素的化合价为 1 利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价 乙酸 C2H4O2 中满足2x 1 4 2 2 0 则x 0 2 记忆法常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆 一价氢 氯 钾 钠 银 二价氧 钙 镁 钡 锌 三铝 四硅 五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 解析 Na2FeO4中Fe为 6价 所以Fe2
5、O3是还原剂 Na2O2是氧化剂 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 3molNa2O2发生反应 有6mol电子转移 答案 B 4 2018 安徽合肥一模 关于Cu2S 2Cu2O6Cu SO2 反应 下列说法正确的是 A Cu2O在反应中被氧化B Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C Cu既是氧化产物又是还原产物D 若反应中转移12mol电子 则生成6molCu 解析 Cu2O中Cu元素由 1价降低为0价 所以氧化亚铜得电子被还原 故A错误 因Cu2S中Cu元素由 1价降低为0价 S元素由 2价升高到 4价 则Cu2S既是氧化剂又是还原剂 故B正确 Cu元素由 1价降低为0价 则Cu为
6、还原产物 故C错误 由反应可知 生成6molCu转移电子数为6mol 反应中转移12mol电子 则生成12molCu 故D错误 答案 B 易错警示 1 有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应 如3O22O3 2 非金属阴离子不一定只具有还原性 如O既有氧化性又有还原性 金属阳离子不一定只具有氧化性 如Fe2 既有还原性又有氧化性 3 在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂 但氧化剂和还原剂可以是不同的物质 也可以是同一种物质 如 反应Cl2 H2O HCl HClO中 H2O既不是氧化剂 也不是还原剂 考点3双线桥在复杂氧化还原反应中的应用5 2018 山东济宁一模 ClO2是一种杀菌消毒
7、效率高 二次污染小的水处理剂 实验室中可通过以下反应制得 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法不正确的是 A CO2是氧化产物B H2C2O4在反应中被氧化C H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D ClO2作水处理剂时 利用了其强氧化性 高频考点二物质氧化性 还原性强弱的比较 2 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 1
8、 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 2 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 3 氧化还原反应不受浓度 温度影响的是 答案 1 2 3 1 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质 元素处于高价时的物质 过氧化物等 如 2 常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质 某些活泼的非金属单质 元素处于低价态时的物质等 如 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 2 氧化性 还原性强弱的判断方法 1 依据氧化还原反应方程式判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物口诀 比什么 性 找什么 剂 产物 之 性 小于 剂 2 依据 两池 判断 原电池 一
9、般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 负极 正极 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 3 依据 三表 判断 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序表判断 根据非金属活动性顺序表判断 考点1物质氧化性 还原性强弱的综合判断1 2017 浙江嘉兴模拟 已知2Fe3 2I 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 往含有FeBr2 FeI2的混合液中通入一定量的氯气后 再滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 则下列说法不正确的是 A 按I Fe2 Br 的顺序还原性逐渐减弱B 通入氯气后原溶液中Fe2 一定被氧化
10、C 原溶液中Br 一定被氧化D 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 2 2017 湖南株洲模拟 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量 观察到有沉淀 CuI 生成 且溶液变为棕色 再向反应后的混合物中不断通入SO2气体 溶液逐渐变成无色 下列有关分析中正确的是 A 上述实验条件下 物质的氧化性 Cu2 SO2 I2B 在SO2与I2反应中 得到的还原产物为H2SO4C 通入SO2后溶液逐渐变成无色 体现了SO2的漂白性D 滴加KI溶液时 每转移2mole 会生成2molCuI沉淀 方法总结 物质氧化性 还原性强弱比较的其他方法 1 若已知反应条件 反应条件越低 物质表现性质越强 如果
11、反应放出能量 放出能量越多 该反应越容易发生 物质表现性质越强 如果反应吸收能量 吸收能量越少 该反应越容易发生 物质表现性质越强 2 时刻记住 氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多少衡量 而是看反应的难易程度 如Al被氧化时产物为Al3 Al原子失去3个电子 而Na被氧化时产物为Na Na原子只失去1个电子 但还原性Na Al 考点2判断物质氧化性 还原性强弱的应用 一 判断反应物或生成物3 2018 江西景德镇第二次质检 已知某反应中反应物与生成物有 KIO3 Na2SO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O和未知物X 下列说法中不正确的是 A 该未知物X为Na2SO4B 该反应的氧化
12、剂是KIO3C 该反应中 发生氧化反应的过程是KIO3 I2D 由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3 I2 4 2018 河南中原名校第一次摸底 X2 Y2单质在一定条件下有如下反应 X2 Y2 H2O HXO3 HY 未配平 按要求回答下列问题 1 X2 Y2可能的组合是 a F2 Br2b I2 Cl2c Cl2 O2d Br2 N2 2 试比较X2 Y2 HXO3的氧化性强弱 用 1 中所选的X2 Y2回答 下同 判断HXO3 HX能否反应 填 能 或 不能 若能反应 请写出其化学反应方程式 若不能反应 请说明理由 3 若用KX制取HX 不能选用浓硫酸的原因是 用化学方程式表示 解析
13、1 氟是活泼的非金属单质 极易与水反应 所以a不正确 氯气的氧化性强于单质碘 所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2 Cl2 H2O HIO3 HCl b正确 氧气不易溶于水 与氯气在水溶液中不反应 c不正确 氮气难溶于水 与单质溴不反应 d不正确 二 判断氧化还原反应能否发生 解析 A项 还原性SO2 Fe2 反应能发生 B项 还原性SO2 I 反应能发生 C项 还原性H2O2 SO2 与题意矛盾 则反应不能发生 D项 还原性H2O2 Fe2 反应能发生 答案 C 解析 根据氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 可判断B中氧化性 Cl2 I2 C中氧化性 Co2O3 Cl2 D中氧化性
14、Fe3 I2 这些结论与题给信息一致 对于A 由于I 的还原性强于Fe2 所以Cl2应先氧化I 而不应先氧化Fe2 答案 A 高频考点三氧化还原反应的 三大规律 及其应用1 判断正误 正确的打 错误的打 1 向浓H2SO4中通入H2S气体 1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA 也可能是2NA 2 1molCl2与Ca OH 2完全反应 转移的电子数是2NA 3 1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应 转移电子数为6NA 2 1 往FeBr2溶液中通入少量Cl2 哪种离子先被氧化 若改为FeI2呢 答案 由于还原性I Fe2 Br 所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2 首先被氧化的是Fe2 向
15、FeI2溶液中通入少量Cl2 首先被氧化的是I 2 H2O2在Fe2 SO4 3催化下发生分解反应 写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 1 价态规律 1 价态归中含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 而不会出现交叉现象 简记为 两相靠 不相交 例如 不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是 注意 中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况 2 歧化反应同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时 该元素的价态变化一定遵循 中间价态 高价态 低价态 不会出现 一边倒 的现象 即生成物中该元素的价态不能都比中
16、间价态高或都比中间价态低 2 守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律 1 质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变 2 电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数 这是配平氧化还原反应方程式的依据 也是有关氧化还原反应计算的依据 3 电荷守恒 离子方程式中 反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等 书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒 如Fe3 CuFe2 Cu2 错误 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 正确 方法总结 守恒法解题的 3步流程 考点2价态规律的应用3 2017 浙江重点中学模拟 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 3B 5 4C 1 1D 3 5 解析 由 得出Q中价态高于G 因为G必介于Q和 1价的Cl之间 1价为氯元素的最低价 将该结论引用到 Y介于Q与G之间 故有Q价态高于Y Y价态高于G 分析 H2O中的H化合价降低 则Q中的氯元素转变为X中的氯元素 化合价必升高 则得出X价态高于Q 最后分析 Z介于Q X之间 则X价态高于Z Z价态高于
