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1、微粒半径大小比较、元素位构性关系的综合运用适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）2课时知识点1、微粒半径大小的比较2、元素金属性与非金属性强弱的比较3、元素周期律的综合应用4、周期表前20号元素中的某些元素的特性教学目标微粒半径大小的比较，元素周期律的综合应用教学重点元素位构性关系的综合运用教学难点元素位构性关系的综合运用教学过程一、课堂导入针对微粒半径大小的比较在考试中出题几率比较大需要学生熟练掌握，对于元素位构性关系的综合运用也是一个难点，需要把一些知识学熟学透，今天咱们就一块学习一下。二、复习预习1、微粒半径大小的比较2、元素金属性与非金属性强弱的比较三、
2、知识讲解知识点1微粒半径大小的比较1.同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl，但阳离子半径小于阴离子半径，如NaS2。2同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒(同核电荷数)同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较Al3与S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同族的元素O2比较，Al3O2，
3、且O2S2，故Al3Sn，而金属活动性SnPb。知识点5 周期表前20号元素中的某些元素的特性（1）与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。（2）原子半径最大的是K，最小的是H。（3）单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。（4）气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。（5）气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。（6）最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是K。（7）空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱
4、性的是N。（8）单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。（9）具有两性的元素是Al (Be)。（10）最轻的金属是Li。（11）地壳中含量最多的元素是O。（12）单质能自燃的元素是P。（13）族序数等于周期数的元素是H、Be、Al。（14）族序数等于周期数2倍的元素是C、S。（15）族序数等于周期数3倍的元素是O。（16）周期数是族序数2倍的元素是Li。（17）周期数是族序数3倍的元素是Na。（18）正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。（19）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。（20）除H外，原子半径最小的元素是F。（21）最高正化合价不等于
5、族序数的元素是O、F。四、例题精析【例题1】下列递变规律正确的是()AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】O、S、Na、K原子半径依次增大，A选项正确。Na、Mg、Al、Si金属性逐渐减弱，故B选项错误；HF、HCl、H2S、PH3稳定性依减弱，故C选项错误；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH3)的碱性逐渐减弱，D选项错误。【例题2】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素
6、的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为6价D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物【答案】D【解析】根据题意，Q为C，X为Na，Y为Al，W、Z为同主族，且Z的原子序数为W原子序数的2倍，所以W为O，Z为S。A项，Na、Al、O、C的原子半径大小顺序为NaAlCO；B项，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O；C项，氧无最高正价；D项，C和S反
7、应生成CS2课堂运用【基础】1.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y+ D原子序数：XYZ【答案】D【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点：SNaF2，B错误；离子半径：S2-F-Na+，C错误；原子序数：SNaF，D正确。【巩固】1.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电
8、子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_。(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_。(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】(1)2F22H2O=4HFO2(2)(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH【解析】
