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1、河南省重点中学2018届九年级下学期内部摸底（二、3月）化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 S-32一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列利用化学反应获得电能的是A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电2.河南名吃胡辣汤营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是A. 小麦粉 B. 大葱 C. 牛肉 D. 红薯粉条3.下列物质长期暴露在潮湿的空气中,质量会增加且没有变质的是A. 烧碱固体 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 生石灰4.下列归纳中有错误的一组是A. 常见的氮肥:尿素、氨水B. 常见
2、干燥剂:固体氢氧化钠、浓硫酸C. 常见的还原剂:一氧化碳、二氧化碳D. 常见的合金:生铁、钢5.下列各组物质中,按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是A. 稀盐酸、干冰、金刚石 B. 冰水混合物、液氧、火碱C. 碘酒、高锰酸钾、镁 D. 加碘食盐、水、氧化铁6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C. 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面7.用来检测水中磷元素含量的试剂是钼酸铵化学式(NH4)2M04。有关它的说法中错误的是A. 钼酸铵这种物质由四种元素组成B. 一
3、个钼酸铵分子中含有15个原子C. 钼酸铵是一种化合物D. 在钼酸铵中，钼元素的化合价为+4价8. 右图是AB两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】A. 20时,A、B两物质的溶解度相等B. 30时，AB饱和溶液中的溶质质量分数相等C. 升高温度能使接近饱和的A溶液变为饱和溶液D. 当B中含有少量A时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯B。9.下列各组物质在溶液中能共存的是( )A. NH4NO3、NaOH、NaCl B. NaCl 、HCl、NaOHC. Na2CO3、AgNO3、NaCl D. KCl、KNO3、NaCl10.往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为
4、10%的氢氧化钠溶液,待反应完后,溶液的pH将会A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定11.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是A. 反应结束时溶液的pH=7B. 反应前后元素的种类没有变化C. 发生了中和反应D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A. 酸性溶液的pH小于7,食醋呈酸性,故食醋的pH小于7B. 酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入CO2后变红,故CO2,是酸C. 在同一化合物中,金属元素显正价,故非全属元素一定显负价D. 改变条件,使溶液中
5、有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小13.现有10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中A. 碳酸钠消耗的氯化氢多 B. 碳酸钙消耗的氯化氢多C. 碳酸钠生成的二氧化碳多 D. 生成二氧化碳一样多14.14.1g某物质在空气中燃烧后,生成33g二氧化碳和9.9g水,则该物质中氧元素和消耗的氧气质量比是A. 4:28.8 B. 6:26.8 C. 3:25.8 D. 5:28.8二、填空题(本题包括6个小题)15.请按要求用化学用语填空。(1)米饭中含有的营养素是_(2)农业上可用作复合肥料的一种盐是_16.天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。漂白粉可用于水
6、的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2,次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HC1O,则X的化学式为_.次氯酸钙中氯元素的化合价是_.17.(1)硬水中含有较多的Mg2+和_,所以烧过后有很多水垢,除水垢的化学方程式是_(写出一个即可)(2)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤,滤液中的溶质为_；食盐水中通NH3和CO2,可制得小苏打和一种氮肥,该氮肥的化学式为_。18.如图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30 时，该物质的溶解度为_g。(2)50 时，将40 g该物质加入到100 g水中，
7、搅拌后得到的是_(填“饱”和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20 时可析出晶体_g。19.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。则反应后所得滤渣中一定含有 ；反应后所得滤液中一定含有 ；有关的化学反应方程式为 。（写一个即可）20. 有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，
8、溶液变蓝色；则该白色粉末一定含有_，可能含有_。三、简答题(本题包括4个小题)21.请用化学方程式表示下列反应原理。(1)乙醇(化学式为C2H5oH)用作燃料。_(2)电解食盐水可得到烧碱、氢气和氯气。_22.(1)画出只证明二氧化碳密度大于空气的图。_(2)如图所示是“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验,请回答下列问题: 写出铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式,并简述实验现象_该实验能否验证质量守恒定律?_23.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪。请写出其原因_。一会儿易拉罐又鼓起,因为Al与NaOH溶液反应生成了H2和NaAlO2。写出该反应的化学方
9、程式_24.NaOH是化学实验中常用的试剂(1)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因_(2)怎样检验长期敞口放置的NaOH溶液中是否还有NaOH。(写出方法、现象、结论)_四、综合应用题25.请依据下列信息回答有关问题:Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张,布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下述反应制取氯气: Mno2+4HCI(浓)= MnCl2+2H 20 +Cl2 (1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_;生成物中氯元素的化合价分别为_。(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素是_(3)如图所示,在实验室里制取氯气应选择的发生装置是_(填字母);收集氯气选用D装置,请推测其中氢氧化钠溶液的作用是_(4)如图所示,若选用B、E组合在实验室可制取_气体,反应方程式为_(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后,可生成二氧化碳气体8.8g,请计算大理石中碳酸钙的质量分数为_。
