《山东省泰安市高三下学期5月高考拉练模拟（一）化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市高三下学期5月高考拉练模拟（一）化学试题 Word版含答案.docx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2016年高考理科综合能力测试模拟试题（一） 2016.5本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Ca407明代天工开物记载“火法
2、”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3COD该冶炼锌的方法属于热还原法8下列化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式：9下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是102015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A
3、12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4-e-= Cn AlCl4C放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17-D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动11下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液： 2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合： C(NH3H2O)c(Cl
4、-)c(NH4+)c(OH-)D含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)12已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1 T2B平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时，n(HF)：n(HF)2=2:113常温下向1L 01molL-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH-)
5、-n(H+)=(a-0.05)molC随着NaOH的加入，不断减小D当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)c(Cl-)c(NH3H2O)26（14分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样
6、品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之
7、比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。27(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 _(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。
8、试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10，当加入过量NaF后，所得滤液_。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_左右。a1 b2 c3 d4则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“=”)(7)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_28(14分)I“低碳经济”时代，科学家
9、利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJmol-1已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJmol-1，H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，则a=_kJmol-1。(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_(填序号)温度越高，催化剂的催化效率越高温发低于250时，随着温度升高，乙烯的产率增大M点平衡常数比N点平衡常数大N点正
10、反应速率一定大于M点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：_催化剂II为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：表中a=_。实验说明，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。若在500时，投料NO的转化率为8
11、0，则此温度时的平衡常数K=_。(5)使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。吸收池中除去NO的离子方程式为：_。36化学选修2：化学与技术(15分)(略)37化学选修4物质结构与性质(15分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
12、_(填元素符号)，其原因是_。（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是_。（5）这5种元素形成的一种11型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中，阴离子为，该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 甲 乙 丙 38、化学选修5：有机化学基础(15分)工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：(1)B中含氧官能团的名称是_。(2)A的结构简式是_。(3)任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_。(4)反应、中与反应的类型相同的是_。(5)GH的化学方程式是_。(6)E的结构简式是_。 化学部分答案选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）7A 8C 9B 10D 11B 12C 13D26（共14分）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2分）碱（1分） 酚酞（或甲基红）（1分）（c1V1c2V2）10317/w100%
