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1、专题四化学实验第15讲化学实验基础知识最新考纲考向分析1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3了解化学实验仪器基本操作。4能对常见的物质进行检验。5能对常见的物质进行分离和提纯。1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。2主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。考点一仪器的使用、化学实验基本操作Z (课前)1(2017全国卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装
2、置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(B)A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验。审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O2；迁移氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原氧化铜实验。加热
3、WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确。装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置安全瓶除去HCl、O2装置除去H2S装置干燥氢气装置氢气还原氧化钨装置尾气处理装置。Zn2HCl=ZnCl2H2、ZnS2HCl=ZnCl2H2S，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、
4、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。2(2018江苏5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(B) 甲 乙 丙 丁A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气解析B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯装置甲不能达到
5、实验目的。C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。D项：吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。3(2018全国10)下列实验操作不当的是(B)A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂。A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu
6、及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率。C对：黄色是Na的焰色。D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二。R (课堂)知能补漏17种常见的化学分离提纯方法：(1)沉淀法：将杂质离子转化为_沉淀_，如NaCl溶液(BaCl2)。(2)气化法：将杂质转化为_气体_，如NaCl溶液(Na2CO3)。(3)热分解法：加热使不稳定的物质_分解_，如NaCl(NH4Cl)。(4)杂转纯法：将杂质转化为需要_提纯_的物质，如CO2(HCl)。(5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_还原性_(_氧化_性)的杂质，如Fe2(Cu2)。(6)酸碱溶解法：利
7、用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)。(7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_沉淀_而分离，如CuCl2(FeCl3)。24种常见的物理分离方法：(1)过滤分离_固体_和液体，装置如图_a_。(2)分液分离_互不相溶_的液体，装置如图_c_。(3)蒸馏分离_沸点_相差较大的互溶液体，装置如图_d_。(4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_b_。3实验基本知识的9个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。(3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。(4)药品不
8、能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。(7)用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。(8)蒸发时不能将溶液蒸干。(9)稀释浓硫酸时切记“酸入水”。易错辨析判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用托盘天平称取12.20 g NaCl固体。()(2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。()(3)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 molL
9、1的酸性KMnO4溶液。()(4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。()(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。()(6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。()(7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。()(8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差。()(9)取用固体药品一定要用镊子夹取。()(10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。()B (课后)1(2016天津改编)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(C)ABCD制CO2的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析稀硫酸和大理石反应生成的
10、硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸和大理石反应制取CO2，A错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应且生成SO2，所以通过饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，D错误。2(2018大连一模)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(B)A做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C锥形瓶用作反应容器时一定不能加热D用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体解析
11、由于钠易燃，会造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误。3(2017江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(B)A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理解析A项，SO2用浓硫酸与Cu反应制取，错误；B项，SO2可以使品红褪色，验证其具有漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2与
12、NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，错误。考点二物质的检验和鉴别Z (课前)1(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析A项滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3，但并不能证明有无Fe2，A项错误；B项气体通过白色无水硫酸铜，则发生反应CuSO45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；
13、C项灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，但并不能证明无K，K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，则原气体不一定是CO2，D项错误。答案选B。2(2018全国)下列实验过程可以达到实验目的的是(B)编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMn
14、O4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象解析B对：Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化。A错：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容。C错：H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气。D错：NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响。R (课堂)知能补漏1必考的离子检验方法：(1)利用盐酸和其他试剂检验。CO：加入_BaCl2_溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色_无_味的气体。SO：先加入足量稀_盐酸_，无沉淀生成，再加入_BaCl2_溶液，产生白色沉淀。SO：加入_BaCl2_溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_刺激性_气味且能使_品红_溶液褪色的气体。(2)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。(3)利用某些特征反应检验。I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_蓝_色。利用焰色反应特殊的检验方法2鉴别物质的四种常见方法：(1)_溶解_法：如BaCO3和Na2CO3。(2)_加试剂_法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)_顺序滴加_法：如
