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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、难溶电解质的溶解平衡1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22.固体物质的溶解是可逆过程固体溶质 溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(
2、3)v溶解Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。溶度积常数的理解(1)溶度积的意义溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。(2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量。例3已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.810
3、10，则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)答案D解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)；C项QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积
4、的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。考点溶度积常数题点溶度积常数Ksp的综合考查例4(2017吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱来调节pH，使溶液的pH大于()A.2 B.3 C.4 D.5答案D解析在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Qcc(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)221020，所以c2(OH)，c(OH)109 molL1，故应
5、调节pH大于5。考点溶度积常数题点饱和溶液中溶度积常数、离子浓度、pH、溶解度等换算1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变答案A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。考点沉淀溶解平衡题点沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征2.下列物质中
6、，溶解度不随pH值变化的是()A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2答案A解析B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动3.(2017成都七中月考)下列说法正确的是()A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同答案C解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断
7、相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。考点溶度积常数题点溶度积的影响因素物质本性、温度4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.c(CO) B.c(Mg2)C.c(H) D.Ksp(MgCO3)答案A解析在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
8、Mg2(aq)CO(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与CO反应促使平衡向右移动，则c(Mg2)和c(H)增大，c(CO)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故A正确。考点沉淀溶解平衡题点改变离子浓度引起的沉淀溶解平衡的移动5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。答案2.21080.2解析pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。考点溶度积常数题点溶度积的表达和简单计算对点训练题组一沉淀溶解平衡的含义1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时
