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1、- 1 -第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。2 尝试用分类方法学习物质的性质。3 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。教学重点、难点：重点：1金属氧化物的化学性质2 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 的性质及转化难点：Al 2O3 的两性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入复习回顾 以 Na、Mg 、Al、Fe 为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？阅读教材 P46
2、第一自然段归纳整理 化合物的性质与组成的关系知识导入 一氧化物学习交流（1 ）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？（2 ）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？写出有关反应方程式（1 ）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe 2O3、CuO、Al 2O3 放入试管中观察这些物质的颜色、状态（2 ）分别加入 2mL 蒸馏水 观察是否溶解（3 ）在固体溶解的试管中滴 23 滴酚酞， 观察颜色的变化新知学习实验探究（4 ）在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐酸 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化- 2 -归纳整理 化学式颜色状态与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）与盐
3、酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材 P4647，（1 ）多数金属氧化物为碱性氧化物。（2 ）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。（3 ）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。实验探究 将新制的 Al2O3 放入试管中，滴加 NaOH 溶液 观察有何现象思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al 2O3 既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理 Al2O3 为两性氧化物金属氧化物的用途思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金
4、属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？复习回顾 （1 ）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？（2 ） NaOH 有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。归纳整理 碱的性质知识导入 铁的氢氧化物（1 ）在两支试管中分别加入少量 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液，然后逐滴加入 NaOH 溶液观察有什么变化？实验探究（2 ）另取一支试管加入 FeSO4 溶液，将NaOH 溶液用长滴管插入 FeSO4 溶液液面以下，挤出 NaOH 溶液观察有什么变化？板思考讨论 （1 ）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？（2 ）
5、 Fe(OH)2、Fe(OH) 3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？- 3 -归纳整理 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁化学式颜色、状态物理性质 水溶性制法转化与盐酸反应（离子方程式）化学性质热稳定性思考讨论 （1 ）欲制取 Fe(OH)2 应注意什么问题？实验时如何操作？（2 ）将 Fe(OH)3 加热失水能生成 Fe2O3，将Fe（OH） 2 加热后能否生成 FeO？为什么书设计第二节 几种重要的金属化合物一氧化物 1金属氧化物的通性：2几种重要的金属氧化物：3金属氧化物的用途：二氢氧化物1铁的氢氧化物（1 ） Fe(OH)2 （2 ） Fe(OH)3巩固训练：1用足量的 CO 还原
6、32.0g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe 2O3 CCuO DCu 2O 2将氢气通过 10g 氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为 8 .4g，那么下列计算正确的是（ ）A有 1.6g 水生成 B有 8.4g 铜生成C有 80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足 0.2g3下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物- 4 -4为了使 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3 而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )A氯水
7、BHNO 3 CH 2O2 DNa 2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：过量盐酸过量 CO完全反应（1 ） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： （2 ） 若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是
8、m，则每份试样 X 中的氧化铜的质量为 （用 m 表示） 。备课参考：（一） 参考答案：1 B 2C 3B 4C5若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于 NaOH 溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH 溶液，则属于两性氧化物。6 Fe2O3 ； CO、H 2 ； FeO 、Fe 3O4 7 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 0.625m（二）视野拓展Fe(OH)2 的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(
9、OH)3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然 Fe(OH)2 是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的 Fe(OH)2 呢？做好以下几项工作就能达到目的。（1 ） 使用新配制的 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液。（2 ） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（3 ） 加入 NaOH 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4 溶液液面以下。试样 X 试样 X溶液 Y粉末 Z强酸性溶液（不含 Cu2+） ，气体和不溶物 W- 5 -（4 ） 如果在试管中 FeSO4 溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的 Fe（OH）
10、 2 保存的时间会更长一些。Fe(OH)3 受热分解会生成红棕色的 Fe2O3 粉末2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O但 Fe(OH)2 受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1 ）干态 Fe(OH)2 FeO O2 Fe3O4 （2 ）湿态 Fe(OH)2 H2O O2 Fe(OH)3 Fe2O3 （三） 参考资料1 高中同步测控优化设计 2 1+1 轻巧夺冠同步讲解（高中新课标人教版）化学必修3 细解新教材 高中化学（必修 1）（第二课时）教学目标：1 认识 Al(OH)3 的两性，认识 Na2CO3、NaHCO 3 的性质及转化。2 充分体会实验在化学学习中的作用，学
11、会科学的探究方法。3 培养学生观察图画、阅读资料的能力。教学重点、难点：重点：1Al(OH) 3 的两性；2 Na2CO3、NaHCO 3 的性质及转化难点：Al(OH) 3 的两性教学过程：教学环节 教师活动 学生活动（1 ） Fe(OH)2、Fe(OH) 3 有哪些性质？（2 ） Fe(OH)2 如何转化为 Fe(OH)3 ？新课导入结合 NaOH 、Fe(OH) 2、Fe(OH) 3，试推断 Al(OH)3 可能有哪些性质？如何制取 Al(OH)3？2 Al(OH)3（1 ）在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量观察有什么现象实验探究 （2 ）
12、在试管中加入 5mL 蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的 Al(OH)3 沉淀观察是否褪色归纳整理 Al(OH)3 的物理性质实验探究取上述实验中制得的 Al(OH)3 沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加 2mol/L 的盐酸，在另一支试管中滴加 2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解新知学习思考讨论 结合 Al2O3 的两性推断Al(OH)3 的两性- 6 -若 100mL 0.1mol/L 硫酸铝溶液和 NaOH 溶液混合反应生成 1.17g 沉淀，则需要0.5mol/L 的 NaOH 溶液（ ）A130 mL B100 mL C 90 mL D50 mL应用实践由
13、AlCl3 溶液如何制取 Al（ OH） 3？用氨水好还是用NaOH 溶液好？为什么？学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材 P49，完成下表物理性质与盐酸反应两性 与 NaOH 溶液反应化学性质热稳定性制法用途在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？知识导入 三盐1碳酸钠和碳酸氢钠展示 Na2CO3、 NaHCO3 样品 观察它们的颜色、状态学习探究 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断 Na2CO3、NaHCO 3 有什么样的性质？如何用实验证明？指导学生做教材实验：Na2CO3、 NaH
14、CO3 在水中的溶解性步骤 Na2CO3 NaHCO3（1 ）（2 ）（3 ）初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、 Na2CO3 的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3实验探究补充实验：Na 2CO3、NaHCO 3 分别与稀盐酸、石灰水、CaCl 2 的反应观察生成气体、沉淀的差别- 7 -归纳整理 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态物理性质 水溶性及溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与 CO2、H 2O 的反应与 NaOH 的反应与石灰水的反应化学性质与 CaCl2 的反应相互转化主要用途应用实践 （1 ）如何鉴别 Na2CO3、NaHCO 3 两种固体？如果是溶液，又如
15、何鉴别？（2 ）在 Na2CO3 中混有 NaHCO3，如何除去？在 NaHCO3 中混有 Na2CO3 又如何除去？板书设计2氢氧化铝（1）Al(OH) 3 的物理性质（2）Al(OH) 3 的化学性质（3）Al(OH) 3 的制法（4）Al(OH) 3 的用途三盐1碳酸钠和碳酸氢钠（1 ） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2 ） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练：1不能只用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al 2O3） BMgCl 2（ AlCl3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）2实验室制备 Al(OH)3 最好用（ ）AAl 2O3 和稀盐酸 BAl 2O3 和水 CAl 2(SO4)3 和 KOH DAlCl 3 和氨水3实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀
