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1、第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布学习目标1了解120号元素原子的核外电子排布。2了解核外电子的排布规律。3了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。引入：我们知道电子在原子内有“广阔”的运动空间，在“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢？ 二、核外电子排布1.核外电子排布规律【小组探讨】核外电子分层排布情况【归纳总结】（1）电子层。电子层序数电子层符号电子离核距离电子的能量（2）核外电子的运动特征。_(填“有”或“无”)确定的轨道，_(填“能”或“不能”)描绘出运动轨迹。电子在核外空间所处的位置及其运动速度_(填“能”或“不能”)同时准确的确
2、定。（3）核外电子排布规律-2n2规律。电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系：电子层数(n)最多容纳电子数规律即第n电子层上，最多容纳的电子数为_。原子最外层电子数目不超过_(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数不能超过_，倒数第三层不能超过_。（4）核外电子排布的表示方法原子结构示意图，如钠的原子结构示意图：【例1】下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等【例2】元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A
3、元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（ ）A.B2A3 B.B3A2 C.A2B3 D.BA22元素的性质和原子的最外层电子排布密切相关【小组探讨】元素的性质和原子的最外层电子排布关系元素结构和性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数_(氦为_)_一般_4原子得失电子能力不易得失电子一般易_电子一般易电子单质氧化(还原)性一般不跟其他物质反应只具有_一般具有氧化性化合价零价只显正价，且一般等于_既显正价，也显负价，其最高正价最外层电子数，最低负价最外层电子数8【归纳总结】稀有气体元素原子最外层已达到结构，原子既不易得到电子也不易失去电子，因而稀有气体元素的化合价
4、为；金属元素原子最外层电子数，易失去电子，因此金属元素易显正价，其正价数等于原子失去的最外层电子数；非金属元素原子最外层电子，易得到电子，因此非金属元素易显负价，其负价数等于原子得到的电子数。【例3】下列叙述中，正确的是（）A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【例4】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关X的说法中不正确的是()A其最高正价为3价B其最低负价可能为1价C氢化物易溶于水D是活泼(或较活泼)的非金属【当堂检测】1画出下列微粒的结构示意图：(1)Na_；(2)Cl_；(3)S2_；(4)Ca_2下列说法中正确的是()A某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B最外层只有3个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该电子核内的质子数是()A14B15C16 D174下列化学符号表示同一种元素的是()XXA只有 B C只有 D全部
