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1、云南省玉溪一中2017届高三上学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：K:39 H:1 O:16 S:32 Ag:108 C:12 Cl:35.5 Mg:24Ba:137 Fe:56 第卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法正确的是：A工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C福尔马林可用于保存海鲜制品DNa可用于冶炼金属钛【答案】D【解析】试题分析：澄清石灰水的浓度太低，应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，A错误；B合成纤维为烃的的高分子化合物，不属于糖类，
2、不含纤维素，B错误；C福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛有毒，用甲醛浸泡的食物不可以食用，C错误；D钠的化学性质活泼可以置换出金属钛，D正确，答案选D。考点：考查化学与生活8下列化学用语完全正确的一组是： A电子式： BKHSO4熔融电离：KHCO3溶解于水： C高聚物化学式：聚异戊二烯： ； PVC： ；PE：D下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O【答案】C【解析】试题分析：A次氯酸钠和羟基的电子式错误，次氯酸钠要满足各原子最外层均达到8电子稳定结构，那么氧原子应该在中 间，羟基不带电其中氧原子的最外层只有7个电子，A错误；B硫酸属
3、于共价化合物，在熔融状态下硫酸氢根离子不会电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4-，KHCO3溶解于水，碳酸是弱电解质，碳酸氢钾溶于水不会一步电离：KHCO3=K+HCO3-，B错误；C高聚物化学式，C正确；DC5H12O2只可以代表醇，醇不会和碳酸氢钠反应生成CO2，D错误，答案选C。考点：考查化学用语 9下列有关有机物的叙述不正确的是：AC5H10O2的酯有9种结构 B异丁烷的一氯代物有2种C淀粉和纤维素互为同分异构体 DC9H12含苯环的烃有8种【答案】C【解析】试题分析：A若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构
4、；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，所以不是同分异构体，C错误；DC9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。考点：考查有机物的同分异构体10对氧化还
5、原反应：(未配平)的叙述正确的是：A若，则每生成1molCuI转移6mol电子B若，则每生成1molCuI转移12mol电子CCuI既是氧化产物又是还原产物 DHI只体现了还原性【答案】A【解析】试题分析：A对于氧化还原反应：，若时，配平化学方程式为： ，则每生成1molCuI转移6mol电子，A正确；B若，配平化学方程式为：，则每生成1molCuI转移11mol电子，B错误；C在这个反应中Cu2+和IO3-中碘元素的化合价降低，CuI是还原产物，I2既是氧化产物又是还原产物，C错误；DHI在这个反应中体现出了还原性和酸性，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应11NA表示阿伏加德罗常数的值
6、，下列叙述正确的是：A68g KHSO4晶体中含有SO42的数目为0.5NAB把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒C标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NAD把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA【答案】C【解析】试题分析：AKHSO4晶体是由K+和HSO4-构成，不含有SO42，A错误；B氢氧化铁胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集在一起形成的，无法确定胶体粒子的数目，B错误；C每一个丙烯分子中含有的共价键为9个，标况下2.24L丙烯分子的物质的量为0
7、.1mol，含有的共用电子对数目为0.9NA，C正确；D二氧化锰和浓盐酸反应生成Cl2，浓盐酸的浓度下降反应停止，即盐酸反应不完全，所以转移的电子数不是0.014NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数12用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：A以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来【答案】B【解析】试题分析：A甲基橙的变色范围在酸性，那么消耗氢氧化钠的体积减少，导致结果偏小，A错误；B滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，
8、导致氢氧化钠的体积比实际消耗的多，测定结果偏高，B正确；C读滴定管读数时，滴定前仰视，读数比实际刻度大，终点时俯视，读数比实际刻度小，导致读的的体积比实际消耗的体积少，测得的结果偏低，C错误；D振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，相当于醋酸的量减少，消耗的氢氧化钠的体积减少，测得的结果偏低，D错误，答案选B。考点：考查实验误差分析13已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：Aa=b B混合溶液的PH值为7C混合溶液中，D 混合溶液中，【答案】C考点：考查溶液的混合26（18分）氯酸镁Mg(ClO3)
9、2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：.卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）.过滤时主要的玻璃仪器有 （2）.加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 （3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是 （4）.滤渣的主要成分为 。（5）.向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为 ；趁
10、热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（6).产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2： 取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.l000 molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）
11、产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为【Mg(ClO3)26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；（3）使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； （4）BaSO4和Fe(OH)3；（5）蒸发浓缩，冷却结晶；（6）ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；（11299）（123.50） 即 78.3%。【解析】试题分析：（1）过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入BaCl2主要
12、是为了除去SO42-，要检验杂质是否除净的方法为：静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全，答案为：静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全；（3）加入过氧化氢的作用是为了将Fe2+氧化，在调节pH除去，所以为了不引入杂质，加入MgO调节pH，答案为：使Fe2+氧化，调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）滤渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3，答案为：BaSO4和Fe(OH)3；（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2
13、+2NaCl，进一步制取Mg(ClO3)26H2O就需要除去NaCl，操作步骤为：蒸发浓缩、趁热过滤，再冷却结晶，答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（6）测定Mg(ClO3)26H2O含量的原理是用亚铁离子将氯酸根离子还原为氯离子，再用重铬酸钾滴定剩余的亚铁离子，反应的离子方程式分别为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O，答案为：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；10mL产品中ClO3-的物质的量为：1.000mol/L0.02L/6-0.1mol/L0.015L=11/
14、120mol, 产品中Mg(ClO3)26H2O得含量为：（11299）（123.50） 即 78.3%，答案为：（11299）（123.50） 即 78.3%考点：考查离子的检验、除杂和含量的测定 27（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（填化学式）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 。ASO32- BS
