《河南省鹤壁市淇滨高级中学2019_2020学年高二化学上学期第二次周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市淇滨高级中学2019_2020学年高二化学上学期第二次周考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淇滨高中2019-2020学年上学期第二次周考高二化学试卷考试时间：90分钟，分值：100， 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag108第卷（选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分，共60分。）1一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 AH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ab) kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2(ba) kJ/molCH2(g)
2、O2(g)=H2O(l)H(bca) kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(abc) kJ/mol2已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g) HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H452.3 kJ/mol则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的H5为 A16.3 kJ/mol B16.3 kJ/mol C335.7 kJ/mol D335.7 kJ/mol3在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量
3、98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ASO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g) SO3(l) H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g) SO3(g) H122.9 kJ/molD2SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol4在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 CC(s)O2(
4、g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 D2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H25在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应： xA（g）yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50 molL-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90molL-1。下列有关判断正确的是（）Ax+yz B平衡逆向移动CA的转化率降低DC的体积分数升高 6在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K=1。若用2molCO和5mol H2O
5、相互混合并加热到800，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是( )A此时水的转化率为71.4% B此时CO2的体积分数为20.4% C若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高7反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D8密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%
6、是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 A. 正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体 D正反应放热，L为固体或纯液体9某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O),下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极的反应为:3CO218H18eC3H8O5H2OC每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D该装置工作时H从b极区向a极区迁移10下列说法正确的是（）A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA
7、溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：11下列各电离方程式中，书写正确的是 ACH3COOH HCH3COO BKHSO4 KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4 NaH2PO12在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0
8、.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A B C D13水的电离过程为H2OHOH-，不同温度下其平衡常数为KW(25)1.01014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是 A向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D c(H)随着温度的升高而降低14已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 molL1次氯酸溶液与0.1 molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c(H)Bc(Na)c(
9、HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)15下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 mo
10、lL1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ）A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和1725时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-
11、101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C在5mL1.510-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.010-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。18铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法
12、中不正确的是 A放电时Fe为负极 B充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)22e=NiO22HC放电时NiO2的反应为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OHD蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中19下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 ANaHCO3溶液：HCOH2O COH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH20空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ) A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2B.b电极上发生还原反应C.酸性电解质溶液中H移向c电极D.d电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O第卷（非选择题）二、非选择题（共3个小题，40分）21（12分） (1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N
