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1、元素及其化合物1中学常见的几种物质之间有如图所示的转化关系(部分反应条件及产物已略去)。已知：C、D为常见的非金属气体单质(常温常压)，E为常见的金属单质。请回答下列问题：(1)F的化学式为；G的名称是 。(2)在反应中MnO2的作用是 ；反应中MnO2的作用是。(3)写出框图中由E生成F的化学方程式：；再写出一个由E生成F的化学方程式：。(4)检验G中是否含有H的试剂是；检验H中是否含有G的试剂是。(5)写出F和B反应的离子方程式：；将H的溶液与E反应生成G的溶液设计成原电池，正极反应式为。(6)在化工生产中，常用二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式为；在酸性条件下，向G的
2、溶液中滴加A，发生反应的离子方程式为。2IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为_，它与水反应的化学方程式为ICl+ H2OHIO +HCl，该反应的反应类型为_(填中学常见的无机反应类型)；(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：_；(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐
3、渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_；下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.21010，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5107，K2=4.71011，则下列离子方程式能发生的是_。A.CN+CO2+H2OHCN+B.2HCN+2CN+CO2+H2OC.2CN+CO2+H2OHCN+ D.HCN+CN+3金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点，被广泛用于
4、航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。回答下列有关问题：(1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Ti的化合价为。(2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是(填字母)。A.防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解(3)溶液经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称为，副产品甲的化学式是。(4)已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则溶液中加入水，加热时发生的化学方程式为。(5)“操作b”为加热，则中间产品乙
5、的化学式为。(6)一定条件下，利用气体丙与氢气可合成甲醇，该合成反应的化学方程式为，甲醇的电子式为。4氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图。请回答下列问题：(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)。(2)吸收剂X中溶质的化学式为，氧化剂Y的化学式为。(3)碱性条件下反应的离子方程式为。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2Fe
6、O4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填字母)。A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：。(7)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为+Cr+2H2O+Fe(OH)3+OH-2+2H+H2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O现称取1.9
7、80 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。5H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O (
8、1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_。SO2的除去方法1(双减法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。
