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1、湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2020届高三化学12月联考试题总分： 100分 时量：90分钟 考试时间：2019年12月8日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 S:32 第卷（选择题：共44分）1、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项最符合题意）。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )A中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是
2、一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强2下列有关化学用语表示正确的是（ ） A对硝基甲苯的结构简式： B离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37ClCNH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： DCO2的比例模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA B标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAC标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19
3、NAD过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA4右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体XYYA氯化钙氯化氢水B碱石灰氨气水C碱石灰二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠5科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )A.砒霜中毒后可服用维生素C解毒 B.青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生
4、素C能将+5价砷氧化成+3价6下列离子方程式正确的是（ ） A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42- BaSO4C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-IO3-6H I23H2O7近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有
5、()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A B C D8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、ClA B 只有 C D 9. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N
6、2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是( )A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（） A通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 B生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物 C通过对比，确
7、实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质 D铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。下列有关说法正确的是（ ） A简单离子半径：YZX B元素的非金属性：WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX和Y两种元素组成的化合物只有离子键12据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层
8、)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。下列说法正确的是（）A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B.将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C. CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”132019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y.下列说法不正确的是( )A
9、.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOHC.1mol X最多能加成7mol H2D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应14下列图示与对应的叙述相符的是( )v正(A)v逆(A)zhen-lgc(X-) 图1 图2 图3 图4A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)， 由图1可确定首先沉淀的是 C- B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应 C. 若图3表示一定条件下， X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量
10、分数随起始投料比变化，则m点对应的X转化率约为33.3% D. 图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大H2O15下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是()稀盐酸NaOHNa2SiO3溶液Na2CO3 A实验装置：检查装置的气密性B实验装置：测定未知盐酸的浓度C实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验装置：定容16下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=890.3
11、 kJ/mol B取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热H偏小C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6kJmol-1D已知25、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) 2A12O3(s) H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) 2A12
12、O3(s) H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定17电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动 18已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.611
13、0-11K2=1.0210-7下列说法正确的是()A相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强B向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度CNaClO 溶液中通入少量CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-DNa2CO3溶液中通入少量SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-19草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX X表示或 随pH的变化关系如
14、图所示。下列说法不正确的是 () A直线I中X表示的是B直线I、的斜率均为1C0.1mol/ L NaHC2O4溶液中： c(Na+)c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4)D已知：25时，NH3H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性20常温下，用0.1molL1MgSO4和0.05molL1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取25mL，分别滴加0.5molL1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 ()A图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系B根据图1可得
