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1、一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A提高臭氧浓度以改善空气质量B提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C研发太阳能汽车代替燃油汽车D开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为16、中子数为17的硫原子：B硫离子（S2）的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：S=C=SD硫化氢分子的电子式：3下列说法正确的是（）A分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子D工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4利用铝热反应可以焊
2、接钢轨下列说法正确的是（）A铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）r（Al）B工业上可用铝热反应的方法提取镁C在铝热反应中化学能全部转化为光能D在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族下列叙述正确的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。A原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYZB原子半径由大到小的顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）C元素非金属性由强到弱的顺序：X、
3、Y、WD元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A在0.01molL1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3、HCO3B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3、ClC含有苯酚的溶液中：K+、Cl、Br、Fe3+D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、I、SO427下列实验操作正确的（）A用装置甲组装铜锌原电池B用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C配制1L0.010molL1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3D中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2
4、次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH2NO3+H2OC用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O9铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋
5、敘睑绑。A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大10下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊ANH3Cl2 N2 H2BC SiO2COCuOC Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）AABBCCDD二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（） 选项 物
6、质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 A 铁器（植物油） 热纯碱溶液 洗涤 B BaCO3（BaSO）饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤 C KNO3（NaCl） 水 蒸发结晶 D HCl（Cl2） 饱和食盐水 洗气AABBCCDD12双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：下列关于叙述不正确的是（）A青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子C理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOHD每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO213下列有关说法正确的是（）A马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
7、BCH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的H0CMnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）Ksp（MnS）D合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率14常温下，下列有关叙述正确的是（）A向0.1mol1LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2c（HCO3）+c（CO32）+c（HCO3）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。B在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）c（B）=9.9107molL1C在0.1molL1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后
8、：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。D在0.1molL1的氯化铵溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）15TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCOl2（g）Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡反应过程中测定的部分数据见下表：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。 t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040下列说法正确的是（）A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl
9、2）=0.022molL1，则反应的H0B反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015molL1S1C保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正v逆謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。D保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。三、解答题（共5小题，满分63分）16氯气是重要的化工原料（1）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：（2）工业上
10、常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。17某有机物A广泛存在于多种水果中经测定，A的相对质量为134，A仅含碳、
11、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇全酯化所得有机物B的相对质量为190籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。（1）B的含氧官能团名称为、（2）A的核磁共振氢谱有个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。与A分子含氧官能团的种类和数目一致该分子的结构简式中不含甲基（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式：（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式：；（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂
12、任选）合成路线流程图示例如下：18KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是；（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定配制250mL0.1m
13、olL1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。（有关离子方程式为：MnO4+S2O32+H+SO42+Mn2+H2O 未配平）19辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）
