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1、硫、氮和可持续发展生产生活中中的含氮化合物氮肥的生产和使用：氨气（ ）1、下列反应起了固氮作用的是A、N2与H2反应合成氮 B、NH3经催化氧化生成NO C、NO与O2生成NO2 D、由NH3制碳铵（ ）2 在常温下，下列两种气体混合时能出现白雾的是A、HCl和NH3 B、H2S和SO2 C、HNO3和NH3 D、NH3和H2O（ ）3、氨的下列性质中，能说明氨不是电解质的是A、氨气的溶解度大，1体积水溶解700体积的氨气 B、氨分子在水中不能电离C、氨水能使石蕊试液变蓝 D、氨水能导电（ ）4、同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的
2、物质的量浓度为ABCD不能确定（ ）5下列方法不能用于实验室制备少量氨气的是 A加热浓氨水 B浓氨水滴入浓硫酸中 C浓氨水滴入CaO固体 DNH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热（ ）6、密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为25%，该氨水与等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为A12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定（ ）7某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A1:11 B11:1 C7:11D11:7（ ）8将一定量的氨气完全氧化而转化为硝酸且使之全部溶解在反应生成的
3、水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为 A75.8%B76.8% C77.8%D78.8%（ ）9将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O，充分反应后，在相同条件下，气体体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质之比可能是 A3：5B3：4 C3：2D3：1（ ）10、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms103s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN32Na3N2，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装
4、有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的N2在100ms200ms内消失，同 时气囊内的Na变为Na2O。下列说法中不正确的是A在1molN3离子中共含有16mol电子B根据气囊内的反应可大致确定配方中NaN3与Fe2O3的物质的量之比。C气囊内N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的11、取某NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用ABC回答）。（2）E装置中所盛药品的名称是，其作用是。（3）若选用B装置，连接时b口进气还是c口进气，其原因是。（4）用水吸收NH3选装置，原因是：12
5、、如右图所示，（1）图A引发喷泉实验的操作是原理是：（2）图A为中学化学教材上的喷泉实验装置。烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列各组合不能形成这样的喷泉的是A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液（3）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其它办法，并设计了如图B所示装置，以图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A、Cu和稀盐酸B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀H2SO4 D、NH4HCO3与稀盐酸（4）比较图A和图B两套装置，从产生喷泉的原理分析，图A是上部烧瓶内的压强，图B是下部锥形瓶内的气体的压强，（均
6、填“增大”或“减少”）。城市中常见的人造喷泉及自然景观中的火山爆发的原理与上述装置的原理相似（5）、图C也是一位爱好都想出来的喷泉实验装置，充分发挥你的想像能力，他是如何操作的13、计算题：（1）工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用下列反应使其转化为无毒的N2：NOxNH3N2H2O，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（2）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
