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1、第三章 水溶液中的离子平衡第3节 盐类的水解课题1 盐溶液的酸碱性与盐类的水解【学习目标】1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【重点难点】盐类的水解平衡；水解离子方程式【活动方案】知识准备1分析下列因素对水电离平衡的影响。平衡移动的方向c(H+)c(OH)Kw加入HCl加入NaOH能与H+结合的阴离子能与OH结合的阳离子能与H结合的阴离子（不包括OH）有_，能与OH结合的阳离子（不包括H）有_。2根据不同的需要可按照不同的标准对化学物质进行分类。从反
2、应的酸和碱的强弱可将生成的盐分为强酸强碱盐和_盐、_盐、_盐等。新知探究活动一：实验探究盐溶液的酸碱性及其规律根据形成盐的酸和碱和强弱将下表中所列的盐进行分类，并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系：盐溶液NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3CH3COONaNa2CO3酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性盐类型活动二：理论探究盐类水解的本质及其规律1NH4Cl溶液中，NH4Cl电离出的_离子能与水电离出的_离子结合生成_，使水电离生成的_离子浓度减小，水的电离平衡向_移动，使_离子浓度增大，溶液呈_性。上述过程用离子方程式表示为_。2CH3COONa溶液中，CH3COONa电离出的_离
3、子能与水电离出的_离子结合生成_，使水电离生成的_离子浓度减小，水的电离平衡向_移动，导致_离子浓度比_大，溶液呈_性。上述过程用离子方程式表示为_。3根据以上分析填写下表。盐的类别能够结合成弱电解质的离子对水电离平衡的影响（“抑制”或“促进”）达新平衡时c(H+)、c(OH)的相互关系溶液的酸碱性盐电离的离子水电离的离子NH4ClCH3COONa4用自己的语言归纳盐类水解的本质与水解规律。5学会书写盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式的书写规律：（1）盐类的水解程度一般很小，存在水解平衡，且不写“”或“”，水解生成的H2CO3等也不写成分解形式。（2）多元弱酸的盐分步水解，但以第一步水解为主。（3）多元弱碱阳离子的水解常“一步到位”。（4）难溶盐不考虑水解。请写出下列盐发生水解时的离子方程式：Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、Na2CO3【课堂反馈】1pH5的HCl溶液与pH5的NH4Cl溶液中，溶剂水的电离程度哪个大？c(H)分别是多少？由水电离出的H离子浓度c(H)水分别是多少？2将a mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合。若酸碱恰好发生中和反应，则a_b（填“”、“”或“”，下同）；若混合后溶液恰好呈中性，则a_b。
